Escreva a equação e a configuração eletrônica simplificada para cada uma das situações abaixo:
a) a primeira energia de ionização do K;
b) o terceiro energia de ionização do Al;
c) a segunda energia de ionização do Cl.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para escrever a equação e a configuração eletrônica simplificada para três situações de energia de ionização. Vamos precisar entender de configuração eletrônica e o que significa energia de ionização.

Passo 2

a) Primeira energia de ionização do Potássio (K):
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Para o potássio, vamos olhar sua configuração eletrônica.
Configurando eletronicamente o K: [Ar] 4s¹
A primeira ionização remove o elétron mais externo, que é o elétron 4s¹.
Então, a equação de ionização fica:
E a configuração eletrônica simplificada após a ionização:

Passo 3

b) Terceira energia de ionização do Alumínio (Al):
Cada energia de ionização remove um elétron adicional. Para o alumínio, vamos ver sua configuração eletrônica e entender quais elétrons estão sendo removidos nas primeiras três ionizações.
Configuração eletrônica do Al: [Ne] 3s² 3p¹
  • 1ª ionização: remove o 3p¹
  • 2ª ionização: remove um dos 3s²
  • 3ª ionização: remove o outro 3s²
A terceira ionização remove o segundo elétron 3s.
Então, a equação fica:
E a configuração eletrônica simplificada após a terceira ionização:

Passo 4

c) Segunda energia de ionização do Cloro (Cl):
Para o cloro, vamos verificar sua configuração eletrônica e identificar qual elétron é removido na segunda ionização.
Configuração eletrônica do Cl: [Ne] 3s² 3p⁵
  • 1ª ionização: remove um dos elétrons 3p⁵
  • 2ª ionização: remove o outro elétron 3p⁴
Então, a equação fica:
E a configuração eletrônica simplificada após a segunda ionização:
²

Resposta

a)
Configuração eletrônica:
b)
Configuração eletrônica:
c)
Configuração eletrônica: ²

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Elementos Energia de Ionização
. . .
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