Escreva a equação iônica para as reações que ocorrem quando cada uma das seguintes soluções são misturadas:
sulfato de alumínio (aq) + hidróxido de cálcio (aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação entre sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) aquoso e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) aquoso. O conteúdo que vamos precisar aqui é a química das soluções iônicas e como escrever as equações iônicas. Vamos precisar identificar os íons presentes em cada composto e ver quais vão se combinar para formar um precipitado ou outra substância.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as fórmulas químicas dos reagentes e identificar os seus íons quando estão em solução aquosa:
  • Sulfato de alumínio: Al₂(SO₄)₃ (aq) se dissocia em 2 Al³⁺ e 3 SO₄²⁻.
  • Hidróxido de cálcio: Ca(OH)₂ (aq) se dissocia em Ca²⁺ e 2 OH⁻.
Então, a dissociação fica assim:
Al₂(SO₄)₃ (aq) → 2 Al³⁺ (aq) + 3 SO₄²⁻ (aq)
Ca(OH)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)

Passo 3

Agora, vamos ver quais íons podem se combinar para formar um precipitado. Geralmente, formam-se precipitados quando uma combinação de íons resulta em um composto insolúvel em água. Consultando a tabela de solubilidade, sabemos que o hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) é insolúvel, então vai formar um precipitado. O sulfato de cálcio (CaSO₄) é pouco solúvel, mas geralmente é considerado solúvel para simplificar, então focamos no hidróxido de alumínio.

Passo 4

Vamos escrever a equação completa das reações com todos os íons:
2 Al³⁺ (aq) + 3 SO₄²⁻ (aq) + 3 Ca²⁺ (aq) + 6 OH⁻ (aq) → 3 Ca²⁺ (aq) + 3 SO₄²⁻ (aq) + 2 Al(OH)₃ (s)

Passo 5

Agora, eliminamos os íons espectadores, que são os íons que aparecem dos dois lados da equação e não participam da formação do precipitado. Aqui, os íons Ca²⁺ e SO₄²⁻ são espectadores.
A equação passa a ser:
2 Al³⁺ (aq) + 6 OH⁻ (aq) → 2 Al(OH)₃ (s)

Resposta

A equação iônica da reação é:
2, Al^3+ (aq) + 6, OH^- (aq) 2, Al(OH)3 (s)

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