Escreva a equação química balanceada da reação entre os íons e em meio ácido, para formar os íons e , em meio aquoso. Calcule o volume da solução de a necessário para reagir completamente com de íons .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A questão pede para balancear a equação química entre os íons e em meio ácido, formando e . Depois, precisamos calcular o volume da solução de necessária para reagir com uma certa quantidade de . Vamos usar conceitos de reações redox e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação redox. Em reações de óxido-redução, há transferência de elétrons entre reagentes. Aqui, o está sendo oxidado a , e o está sendo reduzido a .

Passo 3

Escrevemos as duas semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Note que na redução, adicionamos porque estamos em meio ácido, e balanceamos os elétrons.

Passo 4

Agora, para balancear os elétrons transferidos, multiplicamos a reação de oxidação por 6:
Agora, somamos as duas semelhanças das semi-reações:

Passo 5

Prontinho! Essa é a equação balanceada da reação.

Passo 6

Agora, vamos calcular o volume da solução de necessária. Sabemos que:
  • Concentração de :
  • Quantidade de :
Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de reage com 6 mol de . Então, para de , precisamos de:

Passo 7

Agora, usando a fórmula da concentração:
Substituindo:
Convertendo para mililitros:

Resposta

São necessários 15 mL da solução de a para reagir completamente com de .

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A ureia, , é preparada pela reação da amônia com dióxido de carbono (a equação da reação é mostrada abaixo). Em um determinado processo, 637,2g de reagem com 1142 g de . Sobre essa reação, responda: (a) Qual dos dois reagentes é o limitante? (b) Calcule a massa de ureia formada. © Qual a quantidade (em g) do reagente em excesso no fim da reação? R.: (b) 1124g , © .
Balanceie as seguintes equações químicas:
Cite exemplos de diferentes tipos de reações químicas