Escreva as equações líquidas balanceadas, as semirreações de redução e identifique o agente oxidante e o agente redutor para as seguintes reações:
b) Ag(s)+I^-+Sn^4+ AgI(s)+Sn^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente escrever as equações líquidas balanceadas, as semirreações de redução e identificar o agente oxidante e o agente redutor para a reação:
Ag(s) + I^- + Sn^4+ AgI(s) + Sn^2+
Aqui, estamos trabalhando com reações de oxirredução (redox), onde ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como balancear equações redox, separar as semirreações de oxidação e redução, e identificar quem está perdendo ou ganhando elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação molecular balanceada. Olhando para a reação fornecida:
Ag(s) + I^- + Sn^4+ AgI(s) + Sn^2+
Vamos verificar se está balanceada:
  • Prata (Ag): 1 no reagente e 1 no produto.
  • Iodo (I): 1 no reagente e 1 no produto.
  • Estanho (Sn): 1 no reagente e 1 no produto.
  • Carga elétrica: À esquerda temos 0 + (-1) + (+4) = +3, e à direita 0 + (+2). As cargas não estão balanceadas.
Então, precisamos ajustar para balancear as cargas.

Passo 3

Para balancear as cargas, vamos usar íons elétron (e⁻) para ajustar a transferência de elétrons na reação. Primeiro, identificamos quais espécies estão sendo oxidadas e reduzidas.
  • Prata (Ag): Sólida metálica, possui estado de oxidação 0.
  • Iodo (I⁻): Já está em forma iônica, com carga -1.
  • Estanho (Sn⁴+): Tem carga +4.
  • Sn²+: Tem carga +2.
Observamos que o estanho está passando de +4 para +2, ganhando elétrons (redução). Para o iodo, vamos ver se há mudança no estado de oxidação.
Na reação atual, a prata está formando AgI, que é um composto neutro, então prata vai de 0 a +1 e o iodo de -1 a -1. Portanto, a prata está sendo oxidada de 0 a +1.

Passo 4

Vamos escrever as semirreações de oxidação e redução separadamente.
Semirreação de Oxidação (Prata sendo oxidada):
Ag Ag^+ + e^-
Semirreação de Redução (Estanho sendo reduzido):
Sn^4+ + 2e^- Sn^2+
Notamos que a prata perde 1 elétron e o estanho ganha 2 elétrons. Para equilibrar os elétrons, multiplicamos a semirreação de oxidação por 2:
Oxidação ajustada:
2,Ag 2,Ag^+ + 2e^-
Redução permanece:
Sn^4+ + 2e^- Sn^2+

Passo 5

Agora, somamos as duas semirreações para obter a equação líquida balanceada:
2,Ag + Sn^4+ 2,Ag^+ + Sn^2+
Perceba que os elétrons se cancelam, indicando que as cargas estão balanceadas.

Passo 6

Mas precisamos considerar o I^- que está formando AgI(s). Sabemos que:
Ag^+ + I^- AgI(s)
Então, adicionamos essa etapa à equação líquida:
2,Ag + 2,I^- + Sn^4+ 2,AgI(s) + Sn^2+

Passo 7

Resumindo, temos a equação líquida balanceada:
2,Ag(s) + 2,I^- + Sn^4+ 2,AgI(s) + Sn^2+
Semirreações:
  • Oxidação:
    2,Ag 2,Ag^+ + 2e^-
  • Redução:
    Sn^4+ + 2e^- Sn^2+

Passo 8

Finalmente, vamos identificar o agente oxidante e o agente redutor:
  • Agente Redutor: É a espécie que perde elétrons, ou seja, prata metálica ( Ag).
  • Agente Oxidante: É a espécie que ganha elétrons, ou seja, íon estanho ( Sn^4+).

Resposta

A equação líquida balanceada é:
2,Ag(s) + 2,I^- + Sn^4+ 2,AgI(s) + Sn^2+
As semirreações são:
  • Oxidação:
    2,Ag 2,Ag^+ + 2e^-
  • Redução:
    Sn^4+ + 2e^- Sn^2+
O agente oxidante é o íon estanho ( Sn^4+) e o agente redutor é a prata metálica ( Ag).

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