Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
k) Permanganato de potássio

Passo 1

Beleza, então o que a gente precisa fazer aqui é escrever a equação química de uma reação de neutralização que forma permanganato de potássio em solução aquosa. Além disso, vamos determinar o estado de oxidação (NOX) dos íons presentes no sal. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é uma reação de neutralização, identificar os reagentes (um ácido e uma base) que vão formar o sal desejado, e calcular os estados de oxidação dos elementos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma reação de neutralização acontece quando um ácido reage com uma base formando um sal e água. No caso do permanganato de potássio, o sal é o KMnO₄. Então, precisamos identificar qual ácido e qual base vão reagir para formar esse sal.

Passo 3

O permanganato de potássio é formado a partir da reação entre o hidróxido de potássio (KOH), que é uma base, e o ácido permanganico (HMnO₄), que é o ácido. Então, a reação de neutralização fica assim:
HMnO4 (aq) + KOH (aq) KMnO4 (aq) + H2O (l)

Passo 4

Agora, vamos determinar o estado de oxidação dos cátions e ânions no permanganato de potássio (KMnO₄). O sal é composto pelos íons potássio (K⁺) e permanganato (MnO₄⁻).

Passo 5

Começando pelo íon potássio (K⁺), o potássio sempre tem um estado de oxidação +1 nos seus compostos. Então, o NOX do K é +1.

Passo 6

Agora, vamos para o íon permanganato (MnO₄⁻). Sabemos que o oxigênio geralmente tem um estado de oxidação -2. Como temos 4 oxigênios, somam-se -8. O total da carga do íon permanganato é -1. Então, a soma dos estados de oxidação deve ser igual a -1.
Vamos chamar o NOX do manganês de $ x $:
x
x + 4(-2) = -1
x - 8 = -1
Então, o NOX do Mn no permanganato é +7.

Resposta

A equação de neutralização para a formação do permanganato de potássio é:
HMnO4 (aq) + KOH (aq) KMnO4 (aq) + H2O (l)
Os estados de oxidação são:
  • Potássio (K⁺): +1
  • Manganês no permanganato (MnO₄⁻): +7
  • Oxigênio (O): -2

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