Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
j. NaCH3

Passo 1

Vamos resolver o exercício de escrever a estrutura de Lewis para a substância NaCH3. Esse tipo de problema envolve entender como os átomos se ligam para formar moléculas, utilizando a teoria de estruturas de Lewis. Precisaremos saber sobre ligações químicas, elétrons de valência e como atribuir cargas formais aos átomos quando necessário.

Passo 2

Primeiro, identificamos os tipos de átomos presentes na molécula: sódio (Na), carbono © e hidrogênio (H). O sódio é um metal alcalino que tende a perder elétrons, enquanto o carbono e o hidrogênio são não metais que tendem a ganhar elétrons ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração estável.

Passo 3

Calculamos os elétrons de valência de cada átomo:
  • Sódio (Na) tem 1 elétron de valência.
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.

Passo 4

Considerando a tendência de perda e ganho de elétrons, o sódio provavelmente perderá seu único elétron de valência, formando um íon Na^+. O grupo CH3, por ter um elétron a menos, formará um ânion CH3^-.

Passo 5

Agora, estruturamos a molécula de CH3^-. O carbono central faz ligações com três hidrogênios, formando três ligações simples. O carbono utiliza seus 4 elétrons de valência para se ligar aos hidrogênios e também tem um par de elétrons não compartilhados, que dão a carga negativa ao grupo.

Passo 6

Atribuímos a carga formal ao átomo correto. No ânion CH3^-, o par de elétrons não compartilhados está no carbono, conferindo-lhe uma carga formal negativa.

Resposta

A estrutura de Lewis para NaCH3 consiste em um íon Na^+ ligado ao ânion CH3^-. No ânion CH3^-, o carbono está centralizado, fazendo três ligações simples com hidrogênios e possuindo um par de elétrons não compartilhados que lhe confere uma carga formal negativa.

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