Escreva a estrutura de Lewis para os compostos abaixo, em seguida determine a geometria, a polaridade da molécula e as forças intermoleculares predominantes entres as moléculas daquele composto
a) CH2 O d) NF3 h). C2 H5 Cl
b) COCl2 f) C3 H6 i) HCN
c) ONF g) C2 H3 Cl

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para os compostos listados, e depois determinar três coisas para cada um deles: a geometria molecular, se a molécula é polar ou não, e quais são as forças intermoleculares que predominam entre as moléculas desse composto.

Passo 2

a) CH2O (Formaldeído)

Estrutura de Lewis:
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O carbono © tem 4 elétrons, cada hidrogênio (H) tem 1, e o oxigênio (O) tem 6. Somando: 4 + (2 times 1) + 6 = 12 elétrons.
Desenhando a estrutura:
  • C no centro, ligado a dois H e a um O.
  • O precisa de uma dupla ligação com C para completar seu octeto.
Geometria:
Usando a teoria VSEPR, o carbono tem três pares de elétrons ao redor (duas ligações com H e uma com O), o que dá uma geometria trigonal plana.
Polaridade:
A molécula é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono e os hidrogênios, criando uma distribuição desigual de carga.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo são predominantes devido à polaridade da molécula.

Passo 3

b) COCl2 (Cloreto de Carbonila)

Estrutura de Lewis:
Carbono (4), Oxigênio (6), e Cloro (7 cada). Total: 4 + 6 + (2 times 7) = 24 elétrons.
  • C no centro, ligado a O e dois Cl.
  • O faz dupla ligação com C, cada Cl faz ligação simples.
  • Todos completam seus octetos.
Geometria:
Com quatro pares de elétrons ao redor do carbono (duas ligações e dois pares de ligação), a geometria é tetraédrica.
Polaridade:
A molécula é polar devido à presença da dupla ligação C=O e a diferença de eletronegatividade entre C, O e Cl.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio (quando aplicável) são predominantes.

Passo 4

c) ONF (Óxido de Nitrogênio Fluorado)

Estrutura de Lewis:
Oxigênio (6), Nitrogênio (5), e Flúor (7). Total: 6 + 5 + 7 = 18 elétrons.
  • N no centro, ligado a O e F.
  • O faz ligação dupla com N, F faz ligação simples.
  • Todos completam seus octetos.
Geometria:
Com três pares de elétrons ao redor do nitrogênio, a geometria é trigonal planar.
Polaridade:
A molécula é polar devido à diferença de eletronegatividade entre N, O e F.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo são predominantes.

Passo 5

d) NF3 (Trifluoreto de Nitrogênio)

Estrutura de Lewis:
Nitrogênio (5) e Flúor (7 cada). Total: 5 + (3 times 7) = 26 elétrons.
  • N no centro, ligado a três F.
  • Cada ligação N-F é simples.
  • Nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes.
Geometria:
Com quatro pares de elétrons (três ligações e um par livre), a geometria é tetraédrica, mas a forma molecular é trigonal piramidal.
Polaridade:
A molécula é polar devido à presença do par de elétrons livres que distorce a simetria.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo e interações de London são predominantes.

Passo 6

f) C3H6 (Propileno)

Estrutura de Lewis:
Carbono (4) e Hidrogênio (1). Total: (3 times 4) + (6 times 1) = 18 elétrons.
  • Uma ligação dupla entre dois dos carbonos e ligações simples para os demais.
  • H ligados aos carbonos para completar seus octetos.
Geometria:
A parte com a dupla ligação tem geometria trigonal planar, e a molécula geral é plana.
Polaridade:
A molécula é levemente polar devido à distribuição dos elétrons na dupla ligação.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de London são predominantes.

Passo 7

g) C2H3Cl (Vinil Cloreto)

Estrutura de Lewis:
Carbono (4), Hidrogênio (1), Cloro (7). Total: (2 times 4) + (3 times 1) + 7 = 19 elétrons, ajustando para 20 com ligações.
  • Duas ligações entre carbons, um cloro ligado a um dos carbons.
  • H ligados aos carbonos para completar os octetos.
Geometria:
Área ao redor dos carbonos é trigonal plana devido à presença da dupla ligação.
Polaridade:
A molécula é polar devido à presença do átomo de cloro, que é mais eletronegativo.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo e interações de London são predominantes.

Passo 8

h) C2H5Cl (Cloreto de Etil)

Estrutura de Lewis:
Carbono (4), Hidrogênio (1), Cloro (7). Total: (2 times 4) + (5 times 1) + 7 = 20 elétrons.
  • Cadeia de dois carbonos ligados entre si, com H e Cl ligados ao carbono final.
  • Todas as ligações são simples.
Geometria:
Geométria tetraédrica ao redor de cada carbono.
Polaridade:
A molécula é polar devido à presença do átomo de cloro.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo e interações de London são predominantes.

Passo 9

i) HCN (Cianeto de Hidrogênio)

Estrutura de Lewis:
Hidrogênio (1), Carbono (4), Nitrogênio (5). Total: 1 + 4 + 5 = 10 elétrons.
  • Ligação simples entre H e C, e ligação tripla entre C e N.
  • Completa os octetos de C e N.
Geometria:
Linear, já que há apenas duas ligações sem pares de elétrons no carbono.
Polaridade:
A molécula é polar devido à diferença de eletronegatividade entre H, C e N.
Forças Intermoleculares Predominantes:
Forças de dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio (devido ao H ligado ao N) são predominantes.

Resposta

Resumindo, para cada composto:
a) CH2O: Geometria trigonal plana, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.
b) COCl2: Geometria tetraédrica, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.
c) ONF: Geometria trigonal planar, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.
d) NF3: Geometria trigonal piramidal, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.
f) C3H6: Geometria trigonal plana, molécula levemente polar, forças de London.
g) C2H3Cl: Geometria trigonal planar, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.
h) C2H5Cl: Geometria tetraédrica, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.
i) HCN: Geometria linear, molécula polar, forças de dipolo-dipolo.

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