Escreva a estrutura de Lewis para:
a.
b.
c.
d. PCl 3
a.
b.
c.
d. PCl 3
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para quatro moléculas diferentes:
,
,
e PCl₃. A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados e como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e seguir algumas regras básicas para formar as ligações.
Passo 2
Vamos começar com a primeira molécula:
(ácido sulfúrico). Primeiro, identificamos os átomos presentes: 2 hidrogênios (H), 1 enxofre (S) e 4 oxigênios (O). Cada átomo tem um número específico de elétrons de valência: H tem 1, S tem 6 e O tem 6. Nosso objetivo é distribuir os elétrons para que cada átomo complete sua camada de valência, normalmente com 8 elétrons, exceto para o hidrogênio, que precisa de 2.
Passo 3
Agora, vamos para a segunda molécula:
(ácido acético). Aqui temos 2 carbonos ©, 4 hidrogênios (H) e 2 oxigênios (O). Cada C tem 4 elétrons de valência, cada H tem 1 e cada O tem 6. Vamos ligar os átomos de carbono entre si, adicionar os hidrogênios aos carbonos e distribuir os elétrons nos oxigênios para completar as camadas de valência.
Passo 4
A terceira molécula é
(ureia). Temos 2 nitrogênios (N), 1 carbono © e 1 oxigênio (O), além de 4 hidrogênios (H). Nitrogênio tem 5 elétrons de valência, carbono tem 4, oxigênio tem 6 e hidrogênio tem 1. Vamos ligar os átomos de forma que cada átomo alcance a estabilidade eletrônica, formando ligações duplas se necessário.
Passo 5
Por último, vamos desenhar a estrutura de Lewis para PCl₃ (triclorofosfina). Essa molécula tem 1 fósforo § e 3 cloros (Cl). Fósforo tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7. Vamos ligar o fósforo aos três cloros e garantir que todos completem suas camadas de valência.
Resposta
a.
H-O
|
H-O-S=O
|
O
b.
H
|
H-C-C-O-H
|
O
c.
H H
\ /
N-C=O
/ \
H H
d. PCl₃
Cl
|
Cl-P-Cl
|
lone pair