Escreva a estrutura de Lewis para:
a. H2 SO4
b. CH3 COOH
c. (NH2)2 CO
d. PCl 3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para quatro moléculas diferentes: H2SO4, CH3COOH, (NH2)2CO e PCl₃. A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados e como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e seguir algumas regras básicas para formar as ligações.

Passo 2

Vamos começar com a primeira molécula: H2SO4 (ácido sulfúrico). Primeiro, identificamos os átomos presentes: 2 hidrogênios (H), 1 enxofre (S) e 4 oxigênios (O). Cada átomo tem um número específico de elétrons de valência: H tem 1, S tem 6 e O tem 6. Nosso objetivo é distribuir os elétrons para que cada átomo complete sua camada de valência, normalmente com 8 elétrons, exceto para o hidrogênio, que precisa de 2.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda molécula: CH3COOH (ácido acético). Aqui temos 2 carbonos ©, 4 hidrogênios (H) e 2 oxigênios (O). Cada C tem 4 elétrons de valência, cada H tem 1 e cada O tem 6. Vamos ligar os átomos de carbono entre si, adicionar os hidrogênios aos carbonos e distribuir os elétrons nos oxigênios para completar as camadas de valência.

Passo 4

A terceira molécula é (NH2)2CO (ureia). Temos 2 nitrogênios (N), 1 carbono © e 1 oxigênio (O), além de 4 hidrogênios (H). Nitrogênio tem 5 elétrons de valência, carbono tem 4, oxigênio tem 6 e hidrogênio tem 1. Vamos ligar os átomos de forma que cada átomo alcance a estabilidade eletrônica, formando ligações duplas se necessário.

Passo 5

Por último, vamos desenhar a estrutura de Lewis para PCl₃ (triclorofosfina). Essa molécula tem 1 fósforo § e 3 cloros (Cl). Fósforo tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7. Vamos ligar o fósforo aos três cloros e garantir que todos completem suas camadas de valência.

Resposta

a. H2SO4
   H-O
      |
H-O-S=O
      |
   O
b. CH3COOH
    H
    |
H-C-C-O-H
    |
    O
c. (NH2)2CO
  H   H
   \ /
    N-C=O
   / \
  H   H
d. PCl₃
    Cl
     |
Cl-P-Cl
     |
    lone pair

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