Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes átomos e íons.
)
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para o íon sulfato, que é
. A matéria envolvida aqui é a teoria das estruturas de Lewis, que nos ajuda a representar como os elétrons estão distribuídos em moléculas e íons. Para isso, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons entre os átomos e verificar se todos obedecem a regra do octeto.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no
. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também está no grupo 16, então cada um tem 6 elétrons de valência. Como são 4 oxigênios, temos
elétrons de valência. Além disso, o íon tem uma carga negativa, o que significa que ganhamos 1 elétron extra. Então, no total:
elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 31 elétrons. Começamos colocando o enxofre no meio e ligando-o aos quatro oxigênios com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos
elétrons para as ligações. Restam
elétrons para distribuir entre os átomos como pares de elétrons não ligantes.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes nos oxigênios para completar seus octetos. Cada oxigênio precisa de 6 elétrons extras (já que têm 2 elétrons nas ligações), então
elétrons. No entanto, só temos 23 elétrons restantes. Isso significa que precisamos formar ligações adicionais para satisfazer todos os octetos. Podemos transformar algumas ligações simples entre enxofre e oxigênio em ligações duplas.
Passo 5
Transformamos uma das ligações simples entre enxofre e oxigênio em uma ligação dupla. Agora, o enxofre está fazendo uma ligação dupla com um oxigênio e ligações simples com os outros três. Isso reduz o número de elétrons não ligantes para satisfazer todos os octetos. Verificamos que todos os átomos agora têm seus octetos completos e a carga negativa está distribuída nos oxigênios.
Resposta
A estrutura de Lewis para o íon
é representada com o enxofre central fazendo uma ligação dupla com um oxigênio e ligações simples com os outros três oxigênios, cada oxigênio com pares de elétrons não ligantes. Além disso, a carga negativa está distribuída sobre os oxigênios. A representação fica assim:
O
|
O—S—O
|
O⁻
Cada linha representa uma ligação covalente, e o oxigênio com a carga negativa possui pares de elétrons extras.