Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:
a) H2S
b) HCOOH
c) CCl4

Passo 1

Vamos lá, o exercício pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas H₂S, HCOOH e CCl₄. A estrutura de Lewis é uma forma de representar como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons estão distribuídos entre eles. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre ligações químicas, elétrons de valência e como desenhar as estruturas de Lewis passo a passo.

Passo 2

a) H₂S
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
    • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
    • Total: (2 × 1) + 6 = 8 elétrons de valência.
  2. Escolher o átomo central:
    • Enxofre (S) é o átomo central porque é menos eletronegativo que o hidrogênio.
  3. Desenhar a estrutura inicial:
    • Colocamos o enxofre no meio e ligamos os hidrogênios a ele com ligações simples.
    H - S - H
    
  4. Distribuir os elétrons restantes:
    • Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 2 ligações, então usamos 4 elétrons.
    • Restam 8 - 4 = 4 elétrons, que são colocados como pares de elétrons não ligantes no enxofre.
  5. Verificar a octet:
    • Enxofre tem 2 ligações e 2 pares de elétrons não ligantes, totalizando 8 elétrons.
    • Hidrogênio só precisa de 2 elétrons, o que está ok.

Passo 3

b) HCOOH (ácido fórmico)
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron.
    • Carbono © tem 4 elétrons.
    • Oxigênio (O) tem 6 elétrons cada.
    • Total: (2 × 1) + 4 + (2 × 6) = 18 elétrons de valência.
  2. Escolher o átomo central:
    • Carbono © é o átomo central.
  3. Desenhar a estrutura inicial:
    • Carbono ligado a dois hidrogênios e dois oxigênios.
      H
      |
    H - C - O
      |
      O
    
  4. Distribuir os elétrons:
    • Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 4 ligações simples, usando 8 elétrons.
    • Restam 18 - 8 = 10 elétrons, que são distribuídos como pares de elétrons não ligantes nos oxigênios.
    • Porém, para satisfazer a regra do octeto, um dos oxigênios terá uma ligação dupla.
  5. Ajustar para octet:
    • Transformamos uma ligação simples entre C e O em uma dupla.
      H
      |
    H - C = O
      |
      O
    
  6. Verificar a octet:
    • Carbono tem 4 ligações ao todo, somando 8 elétrons.
    • Oxigênios com ligações duplas e simples também têm todos os octetos preenchidos.
    • Hidrogênios estão satisfeitos com 2 elétrons cada.

Passo 4

c) CCl₄
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Carbono © tem 4 elétrons.
    • Cloro (Cl) tem 7 elétrons cada.
    • Total: 4 + (4 × 7) = 32 elétrons de valência.
  2. Escolher o átomo central:
    • Carbono © é o átomo central.
  3. Desenhar a estrutura inicial:
    • Carbono ligado a quatro cloros com ligações simples.
        Cl
         |
    Cl - C - Cl
         |
        Cl
    
  4. Distribuir os elétrons:
    • Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 4 ligações, usando 8 elétrons.
    • Restam 32 - 8 = 24 elétrons, que são distribuídos como pares de elétrons não ligantes nos cloros (6 pares em cada cloro).
  5. Verificar a octet:
    • Carbono tem 4 ligações, totalizando 8 elétrons.
    • Cada cloro tem 3 pares de elétrons não ligantes além da ligação com o carbono, completando o octeto.
    • A estrutura está correta.

Resposta

a) H₂S
H - S - H
Com dois pares de elétrons não ligantes no enxofre.
b) HCOOH
  H
  |
H - C = O
  |
  O
Um oxigênio com ligação dupla e outro com ligação simples.
c) CCl₄
    Cl
     |
Cl - C - Cl
     |
    Cl
Carbono central com quatro cloros ligados por ligações simples, cada cloro com três pares de elétrons não ligantes.

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