Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
(e) N2 O3(g)<=>NO(g)+NO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação química dada. Isso faz parte da matéria de Química de Equilíbrio. Para resolver, vamos precisar identificar os reagentes e produtos da reação e conhecer como montar a expressão da constante de equilíbrio usando esses componentes.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
N2 O3(g) <=ftharpoons NO(g) + NO2(g)
  • Reagente: N2O3(g)
  • Produtos: NO(g) e NO2(g)

Passo 3

Agora, vamos lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio. Para uma reação geral:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
A constante de equilíbrio ( K) é dada por:
K = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
Onde:
  • [A], [B] são as concentrações dos reagentes
  • [C], [D] são as concentrações dos produtos
  • a, b, c, d são os coeficientes estequiométricos

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
N2O3(g) <=ftharpoons NO(g) + NO2(g)
Aqui:
  • Reagente: N2O3 com coeficiente 1
  • Produtos: NO e NO2, cada um com coeficiente 1
Então, substituindo na fórmula geral:
K = [NO]^1 [NO2]^1[N2O3]^1

Passo 5

Podemos simplificar retirando os expoentes 1, já que qualquer número elevado a 1 é o próprio número. Assim, a expressão fica mais limpa:
K = [NO][NO2][N2O3]

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio para a reação dada é:
K = [NO][NO2][N2O3]

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