Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo:
(d) C(s)+1 / 2 O2(g) <=ftharpoons CO(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação química:
C(s) + 12 O2(g) <=ftharpoons CO(g)
Estamos trabalhando com química de equilíbrio, e vamos precisar entender como montar a expressão da constante de equilíbrio, que mostra a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está em equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio, geralmente chamada de Kc = [Produtos]^coeficiente[Rea>=ntes]^coeficiente , é calculada usando as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos divididas pelas concentrações dos reagentes também elevadas aos seus coeficientes. A fórmula geral é:

Passo 3

Agora, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação dada.
  • Reagentes: e
  • Produto:

Passo 4

Como a constante de equilíbrio só inclui as substâncias que estão em fase gasosa ou em solução, a carbono sólido não entra na expressão da constante. Então, vamos focar apenas no oxigênio e no monóxido de carbono.

Passo 5

Agora, aplicamos os coeficientes estequiométricos na expressão da constante. O coeficiente de Kc = [CO]^1[O2]^12 é e o de é 1. Substituindo na fórmula:

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio para a reação é:
Kc = [CO][O2]^1/2

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