Escreva as expressões das constantes de equilibrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para
(b) a dissociação ácida do cianeto de hidrogênio, HCN .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as expressões das constantes de equilíbrio e encontrar os valores numéricos para cada constante na dissociação ácida do cianeto de hidrogênio, o HCN. Estamos lidando com a química de equilíbrio ácido-base, especificamente com a constante de dissociação ácida .

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do HCN em água. Quando o HCN se dissolve em água, ele se dissocia em íons hidrogênio ( HCN rightarrow H^+ + CN^- ) e íons cianeto ( ):

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio ácido ( Ka = [H^+][CN^-][HCN] ) é definida pela expressão:
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 4

Para encontrar o valor numérico de Ka = 4,9 times 10^-10 para o HCN, precisamos usar dados experimentais. O valor de para o HCN a 25°C é aproximadamente:

Passo 5

Além do Keq = Ka = 4,9 times 10^-10 , podemos considerar a constante de equilíbrio geral para a reação de dissociação. No caso de uma reação ácida simples como essa, é o mesmo que :

Passo 6

Se quisermos expressar a constante de equilíbrio em termos de concentrações iniciais e variações, podemos montar uma tabela de ICE (Concentrações Inicial, de Equilíbrio e Variação), mas como o exercício pede apenas as expressões e os valores numéricos, nosso foco fica no .

Resposta

As expressões das constantes de equilíbrio para a dissociação ácida do HCN são:
Ka = [H^+][CN^-][HCN]
E o valor numérico da constante de dissociação ácida é:
Ka = 4,9 times 10^-10

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