Escreva as expressões das constantes de equilibrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para
(b) a dissociação ácida do cianeto de hidrogênio, HCN .
(b) a dissociação ácida do cianeto de hidrogênio, HCN .
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as expressões das constantes de equilíbrio e encontrar os valores numéricos para cada constante na dissociação ácida do cianeto de hidrogênio, o HCN. Estamos lidando com a química de equilíbrio ácido-base, especificamente com a constante de dissociação ácida
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do HCN em água. Quando o HCN se dissolve em água, ele se dissocia em íons hidrogênio (
) e íons cianeto (
):
Passo 3
Agora, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio ácido (
) é definida pela expressão:
Aqui, os colchetes
representam as concentrações molares dos reagentes e produtos no equilíbrio.
Passo 4
Para encontrar o valor numérico de
para o HCN, precisamos usar dados experimentais. O valor de
para o HCN a 25°C é aproximadamente:
Passo 5
Além do
, podemos considerar a constante de equilíbrio geral
para a reação de dissociação. No caso de uma reação ácida simples como essa,
é o mesmo que
:
Passo 6
Se quisermos expressar a constante de equilíbrio em termos de concentrações iniciais e variações, podemos montar uma tabela de ICE (Concentrações Inicial, de Equilíbrio e Variação), mas como o exercício pede apenas as expressões e os valores numéricos, nosso foco fica no
.
Resposta
As expressões das constantes de equilíbrio para a dissociação ácida do HCN são:
E o valor numérico da constante de dissociação ácida é:
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*© a dissociação ácida do cloreto de piridina, .
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Escreva as expressões para a autoprotólise de:
Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a)
(ambos os átomos de H estão ligados a C); (b)
; ©
(contém uma ligação
); (d)
; (e)
(o H está ligado ao O); (f)
.