Escreva a fórmula de cada um dos seguintes compostos de coordenação (DICA: Utilize as tabelas de ligantes fornecidas nos slides referentes à esse tema):
d) Brometo de diclorobis(etilenodiamina)platina(IV)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa escrever a fórmula do composto de coordenação chamado Brometo de diclorobis(etilenodiamina)platina(IV). Esse tipo de exercício faz parte da química de coordenação, onde a gente trabalha com metais centrais ligados a diferentes ligantes. Então, pra resolver isso, a gente vai precisar identificar os ligantes, entender o estado de oxidação do metal e ver como eles se equilibram na fórmula final.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os ligantes presentes no nome do composto:
  • Dicloro significa que tem dois átomos de cloro (Cl) ligados ao platina.
  • Bis(etilenodiamina) indica que temos duas moléculas de etilenodiamina ligadas ao platina. A etilenodiamina é um ligante bidentado, ou seja, se liga através de duas posições.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o metal central, que é o platina com estado de oxidação IV. Isso significa que o platina tem uma carga positiva de +4.

Passo 4

Vamos calcular a carga total dos ligantes:
  • Cada cloro (Cl) tem uma carga de -1, e como são dois, isso dá -2 no total.
  • A etilenodiamina (en) é um ligante neutro, então duas delas não adicionam carga.
Então, a carga total dos ligantes é -2.

Passo 5

Sabendo que o platina tem uma carga de +4 e os ligantes têm uma carga total de -2, a carga do complexo será:
+4 (do Pt) + (-2) (dos ligantes) = +2
Isso quer dizer que o complexo tem uma carga positiva de +2, e para equilibrar essa carga, precisamos de contra-íons.

Passo 6

O contra-íon presente no nome do composto é o Brometo (Br), que tem uma carga de -1. Como o complexo tem uma carga de +2, vamos precisar de dois brometos para balancear a carga:
2 times (-1) = -2

Passo 7

Agora, vamos montar a fórmula do complexo:
  • O complexo de coordenacão fica dentro de colchetes:
  • Os brometos ficam fora dos colchetes como contra-íons:

Resposta

[PtCl2(en)2]Br2

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