Escreva a fórmula de cada um dos seguintes compostos de coordenação (DICA: Utilize as tabelas de ligantes fornecidas nos slides referentes à esse tema):
d) Brometo de diclorobis(etilenodiamina)platina(IV)
d) Brometo de diclorobis(etilenodiamina)platina(IV)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa escrever a fórmula do composto de coordenação chamado Brometo de diclorobis(etilenodiamina)platina(IV). Esse tipo de exercício faz parte da química de coordenação, onde a gente trabalha com metais centrais ligados a diferentes ligantes. Então, pra resolver isso, a gente vai precisar identificar os ligantes, entender o estado de oxidação do metal e ver como eles se equilibram na fórmula final.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os ligantes presentes no nome do composto:
- Dicloro significa que tem dois átomos de cloro (Cl) ligados ao platina.
- Bis(etilenodiamina) indica que temos duas moléculas de etilenodiamina ligadas ao platina. A etilenodiamina é um ligante bidentado, ou seja, se liga através de duas posições.
Passo 3
Agora, vamos olhar para o metal central, que é o platina com estado de oxidação IV. Isso significa que o platina tem uma carga positiva de +4.
Passo 4
Vamos calcular a carga total dos ligantes:
- Cada cloro (Cl) tem uma carga de -1, e como são dois, isso dá -2 no total.
- A etilenodiamina (en) é um ligante neutro, então duas delas não adicionam carga.
Então, a carga total dos ligantes é -2.
Passo 5
Sabendo que o platina tem uma carga de +4 e os ligantes têm uma carga total de -2, a carga do complexo será:
Isso quer dizer que o complexo tem uma carga positiva de +2, e para equilibrar essa carga, precisamos de contra-íons.
Passo 6
O contra-íon presente no nome do composto é o Brometo (Br), que tem uma carga de -1. Como o complexo tem uma carga de +2, vamos precisar de dois brometos para balancear a carga:
Passo 7
Agora, vamos montar a fórmula do complexo:
- O complexo de coordenacão fica dentro de colchetes:
- Os brometos ficam fora dos colchetes como contra-íons: