Escreva a formula dos compostos formados entre os íons abaixo:
Ca^+2 ePO4^-3

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever a fórmula do composto formado pelos íons Ca^2+ e PO4^3-. Vamos usar conceitos de cargas iônicas e balanceamento de cargas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as cargas de cada íon. O íon cálcio é Ca^2+, que tem uma carga positiva de +2. Já o íon fosfato é PO4^3-, com uma carga negativa de -3.

Passo 3

Agora, precisamos que as cargas positivas e negativas se cancelem para formar um composto neutro. Para isso, vamos encontrar a menor quantidade de cada íon que faz as cargas totais somarem zero.

Passo 4

Vamos calcular o mínimo múltiplo comum (MMC) das cargas. As cargas são +2 e -3. O MMC de 2 e 3 é 6. Isso significa que precisamos de 3 íons de cálcio para totalizar +6 e de 2 íons de fosfato para totalizar -6.

Passo 5

Com isso, juntamos os íons na quantidade necessária. Temos 3 cálcio ( Ca^2+) e 2 fosfato ( PO4^3-), formando a fórmula Ca3(PO4)2.

Resposta

A fórmula do composto é Ca3(PO4)2.

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