1.Escreva a fórmula para os compostos iônicos formados pelos íons:
a) Fe+3 e Cl- e) Mg+2 e Ib) K+ e Ff) Cu+2 e Cl-1
c) Mg+2 e S-2 g) K+ e O-2
d) Fe+3 e O-2 h) Fe+2 e O-2
2. (Vale 0,5 ponto) Considerando a posição na tabela periódica dos elementos químicos e a
regra do octeto, determine a fórmula do composto formado a partir dos pares de elementos
químicos indicados abaixo, indicando em cada caso o tipo de modelo de ligação química
envolvida (iônica ou covalente).
Utilize a tabela periódica para encontrar o símbolo adequado para cada elemento.
Observação: normalmente o elemento mais eletronegativo sempre fica a direita na
fórmula química. Como exemplo temos o NaCl. O elemento Cl é mais eletronegativo
que o Na, por isso Cl fica a direta na fórmula deste composto.
a) hidrogênio e enxofre e) cálcio e nitrogênio
b) potássio e oxigênio f) alumínio e enxofre
c) hidrogênio e lítio g) carbono e oxigênio
d) carbono e hidrogênio h) alumínio e flúor
a) Fe+3 e Cl- e) Mg+2 e Ib) K+ e Ff) Cu+2 e Cl-1
c) Mg+2 e S-2 g) K+ e O-2
d) Fe+3 e O-2 h) Fe+2 e O-2
2. (Vale 0,5 ponto) Considerando a posição na tabela periódica dos elementos químicos e a
regra do octeto, determine a fórmula do composto formado a partir dos pares de elementos
químicos indicados abaixo, indicando em cada caso o tipo de modelo de ligação química
envolvida (iônica ou covalente).
Utilize a tabela periódica para encontrar o símbolo adequado para cada elemento.
Observação: normalmente o elemento mais eletronegativo sempre fica a direita na
fórmula química. Como exemplo temos o NaCl. O elemento Cl é mais eletronegativo
que o Na, por isso Cl fica a direta na fórmula deste composto.
a) hidrogênio e enxofre e) cálcio e nitrogênio
b) potássio e oxigênio f) alumínio e enxofre
c) hidrogênio e lítio g) carbono e oxigênio
d) carbono e hidrogênio h) alumínio e flúor
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me mandou um exercício sobre compostos iônicos e ligações químicas. A gente vai precisar conhecer como formam-se os compostos iônicos, entender a regra do octeto e saber usar a tabela periódica para identificar os símbolos dos elementos. Vamos resolver juntos cada parte passo a passo, de um jeito bem tranquilo.
Passo 2
Primeiro, vamos para a primeira parte do exercício: escrever a fórmula para os compostos iônicos formados pelos íons que você listou. Compósitos iônicos são formados pela combinação de cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). A ideia é balancear as cargas para que o composto fique neutro.
Passo 3
a) Fe³⁺ e Cl⁻
Aqui temos um íon ferro com carga +3 e íons cloreto com carga -1. Para balancear, precisamos de 3 cloreto para neutralizar a carga do ferro:
Fórmula: FeCl₃
Passo 4
b) K⁺ e F⁻
Íon potássio com carga +1 e íon fluoreto com carga -1. As cargas já estão balanceadas com 1 para cada:
Fórmula: KF
Passo 5
c) Mg²⁺ e S²⁻
Íon magnésio com carga +2 e íon sulfeto com carga -2. As cargas se neutralizam diretamente:
Fórmula: MgS
Passo 6
d) Fe³⁺ e O²⁻
Íon ferro com carga +3 e íon óxido com carga -2. Para neutralizar, precisamos de 2 ferro e 3 óxidos:
Fórmula: Fe₂O₃
Passo 7
e) Mg²⁺ e I⁻
Íon magnésio com +2 e íon iodeto com -1. Precisamos de 2 iodetos para cada magnésio:
Fórmula: MgI₂
Passo 8
f) Cu²⁺ e Cl⁻
Íon cobre com +2 e íon cloreto com -1. Precisamos de 2 cloretos para cada cobre:
Fórmula: CuCl₂
Passo 9
g) K⁺ e O²⁻
Íon potássio com +1 e íon óxido com -2. Precisamos de 2 potássios para cada óxido:
Fórmula: K₂O
Passo 10
h) Fe²⁺ e O²⁻
Íon ferro com +2 e íon óxido com -2. As cargas se neutralizam diretamente:
Fórmula: FeO
Passo 11
Agora, vamos para a segunda parte do exercício, que pede para determinar a fórmula dos compostos formados por pares de elementos e o tipo de ligação química envolvida.
Passo 12
a) Hidrogênio e Enxofre
Primeiro, encontramos os símbolos: Hidrogênio (H) e Enxofre (S). O hidrogênio geralmente forma +1 e o enxofre -2. Para balancear as cargas, precisamos de 2 hidrogênios para cada enxofre:
Fórmula: H₂S
Tipo de ligação: Covalente (dois não metais se ligando)
Passo 13
b) Potássio e Oxigênio
Símbolos: Potássio (K) e Oxigênio (O). Potássio tem +1 e oxigênio -2. Precisamos de 2 potássios para cada oxigênio:
Fórmula: K₂O
Tipo de ligação: Iônica (metal com não metal)
Passo 14
c) Hidrogênio e Lítio
Símbolos: Hidrogênio (H) e Lítio (Li). Lítio tem +1 e hidrogênio também +1, mas hidrogênio pode atuar como -1. Para neutralizar, 1 lítio e 1 hidrogênio:
Fórmula: LiH
Tipo de ligação: Iônica (metalo com não metal)
Passo 15
d) Carbono e Hidrogênio
Símbolos: Carbono © e Hidrogênio (H). Ambos são não metais, então a ligação será covalente. O carbono forma 4 ligações e o hidrogênio forma 1:
Fórmula: CH₄ (metano)
Tipo de ligação: Covalente
Passo 16
e) Cálcio e Nitrogênio
Símbolos: Cálcio (Ca) e Nitrogênio (N). Cálcio tem +2 e nitrogênio -3. Precisamos de 3 cálcios e 2 nitrogênios para balancear:
Fórmula: Ca₃N₂
Tipo de ligação: Iônica
Passo 17
f) Alumínio e Enxofre
Símbolos: Alumínio (Al) e Enxofre (S). Alumínio tem +3 e enxofre -2. Precisamos de 2 alumínios e 3 enxofres:
Fórmula: Al₂S₃
Tipo de ligação: Iônica
Passo 18
g) Carbono e Oxigênio
Símbolos: Carbono © e Oxigênio (O). Ambos são não metais, então a ligação será covalente. Um exemplo é o dióxido de carbono:
Fórmula: CO₂
Tipo de ligação: Covalente
Passo 19
h) Alumínio e Flúor
Símbolos: Alumínio (Al) e Flúor (F). Alumínio tem +3 e flúor -1. Precisamos de 1 alumínio e 3 flúoros:
Fórmula: AlF₃
Tipo de ligação: Iônica
Resposta
Finalizamos todas as fórmulas e tipos de ligação! Confira abaixo:
Parte 1: Compostos Iônicos
a) FeCl₃
b) KF
c) MgS
d) Fe₂O₃
e) MgI₂
f) CuCl₂
g) K₂O
h) FeO
b) KF
c) MgS
d) Fe₂O₃
e) MgI₂
f) CuCl₂
g) K₂O
h) FeO
Parte 2: Fórmulas e Tipo de Ligação
a) H₂S – Covalente
b) K₂O – Iônica
c) LiH – Iônica
d) CH₄ – Covalente
e) Ca₃N₂ – Iônica
f) Al₂S₃ – Iônica
g) CO₂ – Covalente
h) AlF₃ – Iônica
b) K₂O – Iônica
c) LiH – Iônica
d) CH₄ – Covalente
e) Ca₃N₂ – Iônica
f) Al₂S₃ – Iônica
g) CO₂ – Covalente
h) AlF₃ – Iônica