Escreva os 3 números quânticos que descrevem o orbital atômico 2 s .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Precisamos encontrar os 3 números quânticos que descrevem o orbital atômico 2s. Isso envolve conceitos de física quântica, mais especificamente sobre como os elétrons se organizam em torno do núcleo de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar entender os números quânticos principais: o número quântico principal ( n), o número quântico azimutal ( l) e o número quântico magnético ( ml).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número quântico principal ( n). Esse número indica o nível de energia do elétron e também a camada onde ele está. No caso do orbital 2s, o número que vem antes da letra indica o valor de n. Então, aqui temos:
n = 2

Passo 3

Agora, vamos para o número quântico azimutal ( l). Esse número determina a forma do orbital e está relacionado ao tipo da subcamada. As letras representam valores específicos de l:
  • s corresponde a l = 0
  • p corresponde a l = 1
  • d corresponde a l = 2
  • E assim por diante.
Como estamos falando do orbital 2s, a letra “s” nos diz que:
l = 0

Passo 4

Por último, temos o número quântico magnético ( ml). Esse número define a orientação no espaço do orbital e pode variar de -l até +l, incluindo o zero. No nosso caso, como l = 0, o único valor possível para ml é:
ml = 0

Resposta

Os 3 números quânticos que descrevem o orbital atômico 2s são:
n = 2, l = 0, ml = 0

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