Escreva os quocientes de reação para as seguintes reações fazendo a aproximação da substituição das atividades por concentrações molares ou pressões parciais: Fe(s)+PbSO4(aq) <=ftharpoons FeSO4(aq)+Pb(s)

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para escrever o quociente de reação para a seguinte reação química:
Fe(s) + PbSO4(aq) <=ftharpoons FeSO4(aq) + Pb(s)
Conteúdo da matéria: Quociente de reação, que nos ajuda a entender a direção em que a reação tende a ir em determinado momento.
O que vamos precisar: Saber como expressar o quociente de reação ( Q) utilizando concentrações molares (para substâncias em solução aquosa) e pressões parciais (para substâncias gasosas). Além disso, lembrar que sólidos puros não aparecem na expressão do quociente de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o quociente de reação ( Q). Ele é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes em um dado instante para uma reação química:
Q = ProdutosRea>=ntes
Cada concentração é elevada ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.

Passo 3

Agora, identifiquemos os produtos e reagentes na nossa reação:
  • Reagentes: Fe(s) e PbSO4(aq)
  • Produtos: FeSO4(aq) e Pb(s)

Passo 4

Lembre-se que na expressão do quociente de reação, sólidos puros não entram. Isso porque suas atividades são consideradas constantes e, por isso, são omitidas.
Então, vamos eliminar Fe(s) e Pb(s) da expressão.

Passo 5

Ficamos apenas com as espécies em solução aquosa:
  • Reagente restante: PbSO4(aq)
  • Produto restante: FeSO4(aq)

Passo 6

Agora, escrevemos o quociente de reação apenas com essas espécies:
Q = [FeSO4][PbSO4]
Aqui, os colchetes [ ] indicam a concentração molar das soluções.

Resposta

O quociente de reação para a reação dada é:
Q = [FeSO4][PbSO4]

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