Escreva os quocientes de reação para as seguintes reações fazendo a aproximação da substituição das atividades por concentrações molares ou pressões parciais:
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para escrever o quociente de reação para a seguinte reação química:
Conteúdo da matéria: Quociente de reação, que nos ajuda a entender a direção em que a reação tende a ir em determinado momento.
O que vamos precisar: Saber como expressar o quociente de reação (
) utilizando concentrações molares (para substâncias em solução aquosa) e pressões parciais (para substâncias gasosas). Além disso, lembrar que sólidos puros não aparecem na expressão do quociente de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o quociente de reação (
). Ele é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes em um dado instante para uma reação química:
Cada concentração é elevada ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.
Passo 3
Agora, identifiquemos os produtos e reagentes na nossa reação:
- Reagentes:
e - Produtos:
e
Passo 4
Lembre-se que na expressão do quociente de reação, sólidos puros não entram. Isso porque suas atividades são consideradas constantes e, por isso, são omitidas.
Então, vamos eliminar
e
da expressão.
Passo 5
Ficamos apenas com as espécies em solução aquosa:
- Reagente restante:
- Produto restante:
Passo 6
Agora, escrevemos o quociente de reação apenas com essas espécies:
Aqui, os colchetes [ ] indicam a concentração molar das soluções.
Resposta
O quociente de reação para a reação dada é:
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As séries dos lantanídeos e dos actenídeos se caracterizam por subníveis 4 f e 5 f parcialmente preenchidos, respectivamente.
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Na descrição da mecânica quântica do átomo de hidrogênio substituímos a visão do elétron se movendo em órbitas pela descrição do elétron se movendo sobre superfícies bem definidas chamadas orbitais. Assim, no estado fundamental, ao invés do elétron descrever uma órbita circular ele se move sobre uma casca esférica.
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(I)