Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases. Em cada caso, determine se o ácido/base é forte ou fraco. Além disso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions nos compostos: DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
c) Ácido clorí́drico

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos escrever a reação de ionização do ácido clorídrico (HCl), determinar se ele é um ácido forte ou fraco, e identificar o estado de oxidação (NOX) dos elementos, cátions e ânions envolvidos. Para isso, vamos utilizar conceitos de ionização de ácidos e estados de oxidação.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a reação de ionização do ácido clorídrico. A ionização de um ácido em água envolve a liberação de íons H⁺ e do ânion correspondente. No caso do HCl, a reação é:
HCl H^+ + Cl^-

Passo 3

Agora, vamos determinar se o ácido clorídrico é forte ou fraco. Ácidos fortes se ionizam completamente em solução aquosa, ou seja, quase todas as moléculas de HCl se dissociam em íons H⁺ e Cl⁻. Como o HCl se ioniza completamente, ele é classificado como um ácido forte.

Passo 4

Em seguida, vamos identificar o estado de oxidação dos elementos na reação. O estado de oxidação é a carga que um átomo teria se todos os elétrons em suas ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
  • No HCl, o hidrogênio (H) tem estado de oxidação +1 e o cloro (Cl) tem estado de oxidação -1.
  • No íon H⁺, o hidrogênio mantém seu estado de oxidação +1.
  • No íon Cl⁻, o cloro mantém seu estado de oxidação -1.

Passo 5

Por fim, vamos resumir as informações:
  • Reação de ionização: HCl H^+ + Cl^-
    - Classificação do ácido: Forte
    - Estados de oxidação:
    - H em HCl: +1
    - Cl em HCl: -1
    - H⁺: +1
    - Cl⁻: -1

Resposta

A reação de ionização do ácido clorídrico é HCl H^+ + Cl^- . O HCl é um ácido forte. Os estados de oxidação são: H em HCl e H⁺ é +1; Cl em HCl e Cl⁻ é -1.

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