Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases. Em cada caso, determine se o ácido/base é forte ou fraco. Além disso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions nos compostos: DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
f) Ácido acético

Passo 1

Vamos resumir o que precisamos fazer aqui: temos que escrever a reação de ionização do ácido acético, descobrir se ele é um ácido forte ou fraco, e determinar os estados de oxidação dos elementos, cátions e ânions presentes nessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos, ionização e estados de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a fórmula do ácido acético. Ele é conhecido também como ácido etanoico e sua fórmula química é CH₃COOH. Quando o ácido acético se dissolve em água, ele passa por um processo chamado ionização, onde ele se separa em íons. A reação de ionização do ácido acético é representada por:
CH3COOH <=ftharpoons H^+ + CH3COO^-
Aqui, o ácido acético (CH₃COOH) se dissocia em um íon hidrogênio (H⁺) e um íon acetato (CH₃COO⁻).

Passo 3

Agora, vamos determinar se o ácido acético é forte ou fraco. Ácidos fortes ionizam completamente em solução aquosa, ou seja, todas as moléculas de ácido se separam em íons. Já os ácidos fracos ionizam apenas parcialmente, mantendo um equilíbrio entre moléculas ionizadas e não ionizadas.
O ácido acético é classificado como um ácido fraco. Isso significa que, em solução, nem todas as moléculas de ácido acético se dissociam, existindo tanto íons quanto moléculas intactas da substância.

Passo 4

Por último, vamos calcular os estados de oxidação (NOX) dos elementos envolvidos no ácido acético e nos íons formados.
  • Na molécula de ácido acético (CH₃COOH):
    • Hidrogênio (H): Sempre tem NOX +1.
    • Carbono no grupo metil (CH₃-): Está ligado a três hidrogênios e a um carbono, portanto, seu NOX é -3.
    • Carbono na carboxila (-COOH): Está ligado a um oxigênio com dupla ligação e a outro oxigênio com ligação simples (que também liga ao hidrogênio), então seu NOX é +3.
    • Oxigênio (O): Sempre tem NOX -2.
  • No íon acetato (CH₃COO⁻):
    • Hidrogênio (H): Continua com NOX +1.
    • Carbono no grupo metil (CH₃-): Mantém NOX -3.
    • Carbono na carboxila (-COO⁻): Mantém NOX +3.
    • Oxigênio (O): Continua com NOX -2.
Resumo dos Estados de Oxidação:
  • H: +1
  • C (no CH₃): -3
  • C (no COOH/CH₃COO⁻): +3
  • O: -2

Resposta

A reação de ionização do ácido acético é:
CH3COOH <=ftharpoons H^+ + CH3COO^-
O ácido acético é um ácid fraco. Os estados de oxidação são:
  • H: +1
  • C (no CH₃): -3
  • C (no COOH/CH₃COO⁻): +3
  • O: -2

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