2 – Escreva as semirreações de oxidação e redução para cada par de
metais abaixo.
a) Alumínio (Al) e Cobre ( Cu).
b) Zinco (Zn) e Prata (Ag).
metais abaixo.
a) Alumínio (Al) e Cobre ( Cu).
b) Zinco (Zn) e Prata (Ag).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para escrever as semirreações de oxidação e redução para dois pares de metais: Alumínio com Cobre e Zinco com Prata. Para isso, vamos precisar saber qual metal é mais reativo, ou seja, qual tende a perder elétrons mais facilmente (oxidação), e qual é menos reativo, que vai ganhar elétrons (redução). Vamos usar as semirreações para mostrar essas mudanças.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quem é mais reativo entre Alumínio (Al) e Cobre (Cu). Geralmente, o alumínio é mais reativo que o cobre, o que significa que ele vai oxidar, ou seja, perder elétrons.
Passo 3
Agora, escrevemos a semirreação de oxidação para o Alumínio. Quando o alumínio oxida, ele perde três elétrons:
Passo 4
Em seguida, escrevemos a semirreação de redução para o Cobre. O cobre vai ganhar dois elétrons para se reduzir:
Passo 5
Agora, vamos para o segundo par: Zinco (Zn) e Prata (Ag). O zinco é mais reativo que a prata, então ele vai oxidar, perdendo elétrons.
Passo 6
Escrevemos a semirreação de oxidação para o Zinco. O zinco perde dois elétrons ao oxidar:
Passo 7
Por fim, escrevemos a semirreação de redução para a Prata. A prata ganha um elétron para se reduzir:
Resposta
a) Alumínio e Cobre
- Oxidação:
- Redução:
b) Zinco e Prata
- Oxidação:
- Redução: