2 – Escreva as semirreações de oxidação e redução para cada par de
metais abaixo.
a) Alumínio (Al) e Cobre ( Cu).
b) Zinco (Zn) e Prata (Ag).​

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para escrever as semirreações de oxidação e redução para dois pares de metais: Alumínio com Cobre e Zinco com Prata. Para isso, vamos precisar saber qual metal é mais reativo, ou seja, qual tende a perder elétrons mais facilmente (oxidação), e qual é menos reativo, que vai ganhar elétrons (redução). Vamos usar as semirreações para mostrar essas mudanças.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quem é mais reativo entre Alumínio (Al) e Cobre (Cu). Geralmente, o alumínio é mais reativo que o cobre, o que significa que ele vai oxidar, ou seja, perder elétrons.

Passo 3

Agora, escrevemos a semirreação de oxidação para o Alumínio. Quando o alumínio oxida, ele perde três elétrons:
ceAl Al^3+ + 3e^-

Passo 4

Em seguida, escrevemos a semirreação de redução para o Cobre. O cobre vai ganhar dois elétrons para se reduzir:
ceCu^2+ + 2e^- Cu

Passo 5

Agora, vamos para o segundo par: Zinco (Zn) e Prata (Ag). O zinco é mais reativo que a prata, então ele vai oxidar, perdendo elétrons.

Passo 6

Escrevemos a semirreação de oxidação para o Zinco. O zinco perde dois elétrons ao oxidar:
ceZn Zn^2+ + 2e^-

Passo 7

Por fim, escrevemos a semirreação de redução para a Prata. A prata ganha um elétron para se reduzir:
ceAg^+ + e^- Ag

Resposta

a) Alumínio e Cobre
  • Oxidação: ceAl Al^3+ + 3e^-
  • Redução: ceCu^2+ + 2e^- Cu
b) Zinco e Prata
  • Oxidação: ceZn Zn^2+ + 2e^-
  • Redução: ceAg^+ + e^- Ag

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