Uma espécie de
de um minério de ferro foi dissolvida e passada por um redutor. A titulação do
necessitou de
de
. Expresse, os resultados dessa análise em termos de:
a) porcentagem de Fe na amostra
b) porcentagem de
na amostra
a) porcentagem de Fe na amostra
b) porcentagem de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma análise de uma amostra de minério de ferro usando uma reação de titulação com permanganato de potássio (
). Vamos calcular:
a) a porcentagem de ferro (Fe) na amostra
b) a porcentagem de óxido de ferro ( ) na amostra
a) a porcentagem de ferro (Fe) na amostra
b) a porcentagem de óxido de ferro (
Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
usados na titulação. Sabemos que o volume usado foi de
e a concentração é
. Para encontrar os mols, usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 5 mols de
. Portanto, podemos calcular os mols de
:
Passo 4
Sabendo que a quantidade de mols de ferro na amostra é
, podemos converter isso para massa de ferro. A massa molar do Fe é aproximadamente
.
Passo 5
Agora, para encontrar a porcentagem de Fe na amostra, usamos a massa total da amostra dada, que é
.
Passo 6
Para calcular a porcentagem de
na amostra, precisamos relacionar a massa de Fe à massa de
. A fórmula molecular de
indica que 2 mols de Fe estão presentes em cada mol de
. A massa molar de
é:
A massa de
que contém
de Fe é:
Resposta
a) A porcentagem de Fe na amostra é 35,75%.
b) A porcentagem de
na amostra é 51,06%.