Que espécies estão presentes em solução quando misturamos
de HAc
com
? Determine a concentração de cada uma das espécies.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para descobrir quais espécies químicas estão presentes quando misturamos 100 mL de ácido acético (HAc) com concentração de 0,02 mol/L e uma solução de acetato de sódio (NaAc) com concentração de 0,2 mol/L. Além disso, precisamos calcular a concentração de cada uma dessas espécies na mistura. Vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada substância antes da mistura. Usamos a fórmula:
Para o ácido acético:
Para o acetato de sódio:
Passo 3
Agora, ao misturar as soluções, os volumes somam:
Passo 4
Vamos identificar as espécies presentes na solução:
- Íons de sódio (
) - Íons acetato (
) - Moléculas de ácido acético (
) - Íons hidrogênio (
)
Passo 5
Calculamos as concentrações após a mistura usando:
Para
:
Para
(que fornece
):
Os íons
também terão concentração de 0,10 mol/L.
Passo 6
O ácido acético é um ácido fraco que se dissocia parcialmente:
Na presença do acetato de sódio, que já fornece
, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, reduzindo a concentração de
. Porém, sem a constante de dissociação (
), não podemos calcular exatamente
. Portanto, consideramos que a quantidade de
será muito pequena e desprezível para esse cálculo simplificado.
Resposta
As espécies presentes na solução são
,
,
e
. As concentrações são:
-
-
-
-
é muito pequena e pode ser considerada desprezível para esse cálculo.
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Qual a informação obtida para ácidos fracos monobásicos quando:
?
1 ?
?
Qual o pH de uma solução aquosa de etanol (pKa 15,7 )
? E de uma solução
?
Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o
deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do
crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de
). Não necessita cálculo
Encontre a concentração de todas as espécies e o
, após verifique se as aproximações são adequadas, para uma solução de:
;