Esquematize e explique o mecanismo de corrosão por fresta, quando duas chapas justapostas de aço (Fe) se encontram em meio aquoso de NaCl .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente esquematizar e explicar como acontece a corrosão por fresta quando duas chapas de aço estão justapostas num meio aquoso de NaCl. Estamos falando de corrosão, que é um processo químico de deterioração dos metais. Para resolver isso, vamos precisar entender como a água com sal (NaCl) interage com o aço e como isso cria condições para a corrosão ocorrer nas frestas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é corrosão por fresta. Esse tipo de corrosão acontece em locais restritos, como entre duas peças de metal que estão sobrepostas ou encaixadas, onde a água pode ficar retida. Nessa situação, forma-se um ambiente diferente dentro da fresta comparado ao ambiente externo.

Passo 3

Dentro da fresta, a água com NaCl facilita a formação de um ambiente eletroquímico. O NaCl se dissolve na água formando íons de sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻), que aumentam a condutividade elétrica da solução. Isso é importante porque facilita o fluxo de elétrons, essencial para a corrosão.

Passo 4

Agora, ocorre a criação de células galvânicas dentro da fresta. As áreas expostas do aço que estão dentro da fresta se tornam ânodos, onde o ferro (Fe) perde elétrons e se oxida:
Fe Fe^2+ + 2e^-
Enquanto isso, fora da fresta, nas áreas expostas ao ambiente, servem como cátodos, onde os elétrons são consumidos na redução do oxigênio dissolvido na água:
O2 + 2H2O + 4e^- 4OH^-

Passo 5

A diferença no potencial elétrico entre o ânodo e o cátodo dentro e fora da fresta cria um fluxo contínuo de corrosão. Dentro da fresta, o ambiente fica mais ácido e com menor concentração de oxigênio devido à redução contínua no cátodo, o que acelera a corrosão do ânodo.

Passo 6

Além disso, a presença de cloreto (Cl⁻) na solução pode quebrar a camada passiva que normalmente protege o aço, expondo mais ferro à corrosão e intensificando o processo.

Resposta

Portanto, a corrosão por fresta ocorre devido à formação de um ambiente eletroquímico adverso dentro das frestas, onde a presença de NaCl facilita a formação de células galvânicas que resultam na oxidação do ferro, levando à deterioração acelerada das áreas confinadas.

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