Um estudante executou uma análise de uma amostra desconhecida, a amostra quando tratado com amônia e carbonato de amônio e aquecimento formou um precipitado. Este precipitado foi separado do líquido sobrenadante. Ao tratar o precipitado com ácido acético e adição de , a solução ficou amarela, com formação de precipitado amarelado. Este precipitado foi dissolvido com ácido clorídrico e após teste da chama observou uma coloração verde-amarelada. O líquido sobrenadante separado no início da etapa foi submetido a chama do bico de Bunsen obtendo uma coloração amarelada, está mesma solução foi tratada com ácido perclórico formando um precipitado branco. Quais íons pode-se afirmar estão presentes, ausentes ou indeterminado?

Passo 1

Beleza, vamos analisar o que o enunciado tá nos dizendo. Temos uma análise qualitativa de uma amostra desconhecida usando várias reações químicas. O conteúdo que vamos usar envolve reações de precipitação, testes de chama e identificação de íons presentes. Para resolver isso, precisamos entender como certos íons reagem com reagentes específicos e qual cor eles produzem nas chamas.

Passo 2

Primeiro, a amostra foi tratada com amônia e carbonato de amônio, formando um precipitado. Isso geralmente indica a presença de íons que formam carbonatos insolúveis, como cálcio ( ), bário ( ) ou magnésio ( ). Então, já sabemos que pelo menos um desses íons está presente.

Passo 3

Depois, o precipitado foi tratado com ácido acético e dicromato de potássio ( ), resultando em uma solução amarela e formação de um precipitado amarelado. O íon dicromato ( ) geralmente reage com íons que podem ser reduzidos, como o ferro ( ) ou o manganês ( ). A cor amarela sugere a presença de íons de cromo ( ).

Passo 4

Esse precipitado amarelado foi dissolvido com ácido clorídrico e ao testar a chama, observou-se uma coloração verde-amarelada. A cor verde-amarelada na chama é típica do cobre ( ). Então, isso nos indica que o íon cobre está presente na amostra.

Passo 5

O líquido sobrenadante inicial foi submetido à chama do bico de Bunsen, resultando em uma coloração amarelada. A cor amarela na chama geralmente está associada ao sódio ( ). Portanto, o íon sódio está presente.

Passo 6

Essa mesma solução foi tratada com ácido perclórico, formando um precipitado branco. Os íons que formam precipitados brancos com ácido perclórico incluem cloretos de prata ( ), mercúrio ( ) ou chumbo ( ). Considerando os passos anteriores, se já identificamos certos íons, podemos inferir se algum desses está presente ou ausente.

Resposta

Presentes:
  • , ou (formação do primeiro precipitado)
  • (solução amarela)
  • (cor verde-amarelada na chama)
  • (cor amarela na chama)
Ausentes:
  • , , (não foram confirmados nos testes realizados)
Indeterminado:
  • Entre , e , não conseguimos determinar exatamente qual está presente apenas com as informações fornecidas.

Exercícios relacionados

Como distinguir com palavras os seguintes pares de cátions:
Qual a função da lavagem dos precipitados?
Como podemos preparar as seguintes soluções 100 \mathrm{~mL} de \mathrm{HCl} 4,0 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} (d=1,19 g cm { }^{3}, 37 % em peso)
Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções comerciais: amoníaco , densidade .