Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. Calcule o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve solubilidade. Basicamente, evaporamos a água de uma solução saturada de nitrato de prata e queremos descobrir o quanto de nitrato de prata (AgNO₃) se dissolve em 100g de água nessa temperatura. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de solução saturada e coeficiente de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que sabemos:
- Temos 40g de solução saturada de AgNO₃.
- Após evaporar toda a água, sobraram 15g de resíduo sólido (que é o AgNO₃).
Passo 3
Agora, vamos separar a solução em seus componentes: soluto e solvente. O soluto aqui é o AgNO₃ e o solvente é a água.
- Massa total da solução = 40g
- Massa do soluto (AgNO₃) = 15g
- Massa do solvente (água) = Massa total - Massa do soluto = 40g - 15g = 25g
Passo 4
O coeficiente de solubilidade indica quantos gramas de soluto se dissolvem em 100g de solvente. A gente sabe que 15g de AgNO₃ estão dissolvidos em 25g de água. Queremos encontrar quantos gramas de AgNO₃ se dissolvem em 100g de água.
Passo 5
Vamos montar uma regra de três simples para resolver isso:
Passo 6
Agora, resolvemos para $ x $:
Resposta
O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata é de 60 g de AgNO₃ por 100 g de água na temperatura da solução inicial.