Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. Calcule o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve solubilidade. Basicamente, evaporamos a água de uma solução saturada de nitrato de prata e queremos descobrir o quanto de nitrato de prata (AgNO₃) se dissolve em 100g de água nessa temperatura. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de solução saturada e coeficiente de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que sabemos:
  • Temos 40g de solução saturada de AgNO₃.
  • Após evaporar toda a água, sobraram 15g de resíduo sólido (que é o AgNO₃).

Passo 3

Agora, vamos separar a solução em seus componentes: soluto e solvente. O soluto aqui é o AgNO₃ e o solvente é a água.
  • Massa total da solução = 40g
  • Massa do soluto (AgNO₃) = 15g
  • Massa do solvente (água) = Massa total - Massa do soluto = 40g - 15g = 25g

Passo 4

O coeficiente de solubilidade indica quantos gramas de soluto se dissolvem em 100g de solvente. A gente sabe que 15g de AgNO₃ estão dissolvidos em 25g de água. Queremos encontrar quantos gramas de AgNO₃ se dissolvem em 100g de água.

Passo 5

Vamos montar uma regra de três simples para resolver isso:
15,g ,AgNO₃25,g ,H2O = x,g ,AgNO₃100,g ,H2O

Passo 6

Agora, resolvemos para $ x $:
x

Resposta

O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata é de 60 g de AgNO₃ por 100 g de água na temperatura da solução inicial.

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