Exercício 8: A constante de formação para Ag(NH 3) 2+ é 1,6 times 107. Use esse valor para calcular De Go para a reação:
Ag+(aq)+2 NH 3(aq) <=ftarrows Ag(NH 3) 2+(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício quer que a gente calcule a variação da energia livre padrão (ΔG°) para uma reação química envolvendo prata (Ag) e amônia (NH₃). A gente vai usar a constante de formação, que nesse caso é 1,6 times 10^7. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre termodinâmica química, especialmente como relacionar a constante de equilíbrio com a energia livre.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que liga a energia livre padrão (ΔG°) com a constante de equilíbrio (K). A fórmula é:
De
Aqui:
  • $ R $ é a constante dos gases, que vale R .
  • $ T $ é a temperatura em Kelvin. Se não for dada, geralmente usamos 8,314 , J/mol·K (25°C).
  • $ K $ é a constante de formação, que no nosso caso é T .

Passo 3

Vamos substituir os valores na fórmula. Primeiro, identificar $ R $, $ T $ e $ K $:
R
T
K
Agora, substituindo na equação:
R = 8,314 , J/mol·K

Passo 4

Vamos calcular o argumento do logaritmo natural:
ln(1,6 times 10^7) approx ln(1,6) + ln(10^7) approx 0,4700 + 16,1181 = 16,5881

Passo 5

Agora, multiplicamos todos os valores:
De
Primeiro, multiplicando 8,314 times 298:
8,314 times 298 approx 2477,572
Depois, multiplicando pelo logaritmo calculado:
2477,572 times 16,5881 approx 41143,8 , J/mol

Passo 6

Convertendo para quilojoules por mol:
De

Resposta

A variação da energia livre padrão (ΔG°) para a reação é aproximadamente -41,14 , kJ/mol.

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