Exercício 8: A constante de formação para
é
. Use esse valor para calcular
Go para a reação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício quer que a gente calcule a variação da energia livre padrão (ΔG°) para uma reação química envolvendo prata (Ag) e amônia (NH₃). A gente vai usar a constante de formação, que nesse caso é
. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre termodinâmica química, especialmente como relacionar a constante de equilíbrio com a energia livre.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que liga a energia livre padrão (ΔG°) com a constante de equilíbrio (K). A fórmula é:
Aqui:
- $ R $ é a constante dos gases, que vale
. - $ T $ é a temperatura em Kelvin. Se não for dada, geralmente usamos
(25°C). - $ K $ é a constante de formação, que no nosso caso é
.
Passo 3
Vamos substituir os valores na fórmula. Primeiro, identificar $ R $, $ T $ e $ K $:
Agora, substituindo na equação:
Passo 4
Vamos calcular o argumento do logaritmo natural:
Passo 5
Agora, multiplicamos todos os valores:
Primeiro, multiplicando
:
Depois, multiplicando pelo logaritmo calculado:
Passo 6
Convertendo para quilojoules por mol:
Resposta
A variação da energia livre padrão (ΔG°) para a reação é aproximadamente
.