Explique baseado no exemplo acima, como seria uma ligação iônica entre os elementos:
I)
formando compostos neutros com
;
II)
e
formando as espécies MnO e
;
I)
II)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente explicar como acontece a ligação iônica entre certos elementos. No primeiro caso, entre ferro (
) e cloro (
) formando compostos neutros com íons
e
. No segundo caso, entre manganês (
) e oxigênio (
), formando
e
. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons se formam e como eles se combinam para neutralizar as cargas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é ligação iônica. Ela ocorre quando um átomo perde elétrons para se tornar um íon positivo (cátion) e outro ganha esses elétrons para se tornar um íon negativo (ânion). A atração entre esses íons de cargas opostas mantém o composto unido.
Passo 3
Vamos começar com o ferro e o cloro. O ferro pode perder 2 ou 3 elétrons, formando
ou
. O cloro, por ser um halogênio, tende a ganhar 1 elétron, formando
.
Passo 4
Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Se usarmos
, precisamos de 2 íons de cloro para balancear a carga:
Passo 5
Se o ferro estiver com carga +3, então precisamos de 3 íons de cloro para neutralizar:
Passo 6
Agora, vamos para o manganês e o oxigênio. O manganês pode formar diferentes íons, mas no caso de
e
, ele está com cargas +2 e +4, respectivamente.
Passo 7
No
, o manganês está com carga +2 (
) e o oxigênio com -2 (
). A combinação deles resulta em:
Passo 8
Já no
, o manganês tem carga +4 (
) e cada oxigênio tem -2. Como há dois oxigênios, a carga total negativa é -4, balanceando assim a carga positiva do manganês:
Resposta
Assim, explicamos como ocorre a formação de compostos neutros através da ligação iônica entre ferro e cloro, bem como entre manganês e oxigênio, ajustando as proporções dos íons para equilibrar as cargas.