Explique baseado no exemplo acima, como seria uma ligação iônica entre os elementos:
I) 26 Fe e17 Cl formando compostos neutros com Fe^+2 e Fe^+3;
II) 25 Mn e 8 O formando as espécies MnO e MnO2;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente explicar como acontece a ligação iônica entre certos elementos. No primeiro caso, entre ferro ( 26 Fe) e cloro ( 17 Cl) formando compostos neutros com íons Fe^2+ e Fe^3+. No segundo caso, entre manganês ( 25 Mn) e oxigênio ( 8 O), formando MnO e MnO2. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons se formam e como eles se combinam para neutralizar as cargas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é ligação iônica. Ela ocorre quando um átomo perde elétrons para se tornar um íon positivo (cátion) e outro ganha esses elétrons para se tornar um íon negativo (ânion). A atração entre esses íons de cargas opostas mantém o composto unido.

Passo 3

Vamos começar com o ferro e o cloro. O ferro pode perder 2 ou 3 elétrons, formando Fe^2+ ou Fe^3+. O cloro, por ser um halogênio, tende a ganhar 1 elétron, formando Cl^-.

Passo 4

Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Se usarmos Fe^2+, precisamos de 2 íons de cloro para balancear a carga:
Fe^2+ + 2 , Cl^- FeCl2

Passo 5

Se o ferro estiver com carga +3, então precisamos de 3 íons de cloro para neutralizar:
Fe^3+ + 3 , Cl^- FeCl3

Passo 6

Agora, vamos para o manganês e o oxigênio. O manganês pode formar diferentes íons, mas no caso de MnO e MnO2, ele está com cargas +2 e +4, respectivamente.

Passo 7

No MnO, o manganês está com carga +2 ( Mn^2+) e o oxigênio com -2 ( O^2-). A combinação deles resulta em:
Mn^2+ + O^2- MnO

Passo 8

Já no MnO2, o manganês tem carga +4 ( Mn^4+) e cada oxigênio tem -2. Como há dois oxigênios, a carga total negativa é -4, balanceando assim a carga positiva do manganês:
Mn^4+ + 2 , O^2- MnO2

Resposta

Assim, explicamos como ocorre a formação de compostos neutros através da ligação iônica entre ferro e cloro, bem como entre manganês e oxigênio, ajustando as proporções dos íons para equilibrar as cargas.

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