Explique:
c) Por que os compostos PCl5 e SF6 podem acomodar 10 e 12 elétrons em suas camadas de valência, respectivamente?

Passo 1

Ok, vamos lá! A pergunta quer saber por que os compostos PCl5 e SF6 conseguem ter 10 e 12 elétrons nas camadas de valência, respectivamente. Isso está relacionado com a regra do octeto e como alguns átomos conseguem expandir esse octeto.

Passo 2

Primeiro, lembrando a regra do octeto: geralmente, os átomos querem ter 8 elétrons na camada de valência para serem estáveis. Isso acontece porque 8 elétrons oferecem uma configuração eletrônica estável, similar aos gases nobres.

Passo 3

No caso do PCl5, o fósforo § está no terceiro período da tabela periódica. Elementos no terceiro período ou abaixo têm orbitais d disponíveis. Esses orbitais extras permitem que o fósforo acomode mais do que 8 elétrons.

Passo 4

O fósforo tem 5 elétrons na sua camada de valência. Cada uma das cinco ligações com os átomos de cloro adiciona mais um elétron, totalizando 5 + 5 = 10 elétrons na camada de valência do fósforo.

Passo 5

Já no SF6, o enxofre (S) também está no terceiro período e pode usar os orbitais d para expandir seu octeto. O enxofre tem 6 elétrons na camada de valência.

Passo 6

As seis ligações com os átomos de flúor adicionam mais seis elétrons, totalizando 6 + 6 = 12 elétrons na camada de valência do enxofre.

Resposta

Os compostos PCl5 e SF6 conseguem acomodar 10 e 12 elétrons nas camadas de valência porque os átomos centrais (P e S) estão no terceiro período ou abaixo, permitindo o uso de orbitais d para expandir o octeto além dos 8 elétrons tradicionais.

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