Explique:
c) Por que os compostos
e
podem acomodar 10 e 12 elétrons em suas camadas de valência, respectivamente?
c) Por que os compostos
Passo 1
Ok, vamos lá! A pergunta quer saber por que os compostos
e
conseguem ter 10 e 12 elétrons nas camadas de valência, respectivamente. Isso está relacionado com a regra do octeto e como alguns átomos conseguem expandir esse octeto.
Passo 2
Primeiro, lembrando a regra do octeto: geralmente, os átomos querem ter 8 elétrons na camada de valência para serem estáveis. Isso acontece porque 8 elétrons oferecem uma configuração eletrônica estável, similar aos gases nobres.
Passo 3
No caso do
, o fósforo § está no terceiro período da tabela periódica. Elementos no terceiro período ou abaixo têm orbitais d disponíveis. Esses orbitais extras permitem que o fósforo acomode mais do que 8 elétrons.
Passo 4
O fósforo tem 5 elétrons na sua camada de valência. Cada uma das cinco ligações com os átomos de cloro adiciona mais um elétron, totalizando
elétrons na camada de valência do fósforo.
Passo 5
Já no
, o enxofre (S) também está no terceiro período e pode usar os orbitais d para expandir seu octeto. O enxofre tem 6 elétrons na camada de valência.
Passo 6
As seis ligações com os átomos de flúor adicionam mais seis elétrons, totalizando
elétrons na camada de valência do enxofre.
Resposta
Os compostos
e
conseguem acomodar 10 e 12 elétrons nas camadas de valência porque os átomos centrais (P e S) estão no terceiro período ou abaixo, permitindo o uso de orbitais d para expandir o octeto além dos 8 elétrons tradicionais.