Explique o efeito de blindagem. Como a blindagem afeta o raio atômico e a energia de ionização dos átomos? Descreva as tendências periódicas do raio atômico e da energia de ionização na tabela periódica.
Passo 1
Vamos entender o que foi pedido! A questão quer que a gente explique o efeito de blindagem, e como ele influencia o raio atômico e a energia de ionização dos átomos. Além disso, precisamos falar sobre as tendências periódicas desses dois parâmetros na tabela periódica. Para resolver isso, vamos precisar conhecer conceitos de estrutura atômica e como os elétrons interagem dentro de um átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o efeito de blindagem. Imagine que o núcleo atômico é como o sol no nosso sistema solar e os elétrons são os planetas. Os elétrons mais internos atuam como uma espécie de “escudo” para os elétrons mais externos. Esse escudo reduz a força de atração do núcleo sobre os elétrons externos. A blindagem é causada pelos elétrons entre o núcleo e o elétron que estamos considerando.
Passo 3
Agora, sobre o raio atômico: é a medida do tamanho de um átomo, basicamente a distância do centro do núcleo até a camada externa de elétrons. Quando a blindagem aumenta, os elétrons externos são menos atraídos pelo núcleo porque estão mais “protegidos” pelos elétrons internos. Isso faz com que o raio atômico aumente à medida que a blindagem aumenta.
Passo 4
Em relação à energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo, o efeito de blindagem também tem um papel importante. Quando a blindagem aumenta, o núcleo atrai menos os elétrons externos, tornando mais fácil removê-los. Portanto, aumenta a blindagem faz com que a energia de ionização diminua.
Passo 5
Agora, vamos às tendências periódicas na tabela periódica:
-
Raio Atômico:
- Aumenta de baixo para cima em um grupo: porque o número de camadas de elétrons diminui, aumentando a influência da blindagem.
- Diminui da esquerda para a direita em um período: pois o número de prótons no núcleo aumenta, puxando mais fortemente os elétrons sem aumentar muito a blindagem.
-
Energia de Ionização:
- Aumenta de baixo para cima em um grupo: porque o raio atômico diminui, aumentando a atração do núcleo pelos elétrons.
- Aumenta da esquerda para a direita em um período: devido ao aumento da carga nuclear efetiva, tornando mais difícil remover um elétron.
Resposta
O efeito de blindagem ocorre quando os elétrons internos “escudam” os elétrons externos da atração do núcleo, o que faz com que o raio atômico aumente e a energia de ionização diminua. Nas tendências periódicas, o raio atômico aumenta de baixo para cima em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período. Já a energia de ionização aumenta de baixo para cima em um grupo e também da esquerda para a direita em um período na tabela periódica.
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