Explique a existência dos seguintes íons: (d) Sn^4+ e Sn^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar por que o estanho pode formar dois íons diferentes: Sn^4+ e Sn^2+. A gente vai precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, especialmente sobre como os átomos perdem elétrons para formar íons positivos. Vamos nessa!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons. Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um cátion, ou seja, um íon positivo. A carga positiva do íon depende de quantos elétrons foram perdidos.

Passo 3

O estanho (Sn) está localizado no grupo 14 da tabela periódica. Isso significa que ele tem 4 elétrons na sua camada de valência, que é a camada mais externa. Esses elétrons são os que o átomo pode perder para formar íons.

Passo 4

O estanho pode perder 2 ou 4 desses elétrons de valência. Quando ele perde 2 elétrons, forma o íon Sn^2+, e quando perde 4 elétrons, forma o íon Sn^4+. A perda de elétrons depende das condições químicas em que o estanho está participando.

Passo 5

A formação de diferentes íons pelo estanho está relacionada à estabilidade eletrônica. Às vezes, perder 2 elétrons é mais fácil e suficiente para atingir uma configuração eletrônica estável. Em outras situações, perder todos os 4 elétrons pode ser necessário para alcançar essa estabilidade.

Resposta

Portanto, o estanho pode formar os íons Sn^2+ e Sn^4+ porque ele pode perder 2 ou 4 elétrons de sua camada de valência, dependendo das condições químicas, para alcançar uma configuração eletrônica mais estável.

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