Explique o que está incorreto sobre as seguintes afirmativas: No equilíbrio os reagentes não são mais transformados em produtos.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar o que está errado na afirmação: “No equilíbrio os reagentes não são mais transformados em produtos.” Vamos trabalhar com o conteúdo de equilíbrio químico. Para resolver, vamos entender o que realmente acontece quando uma reação está em equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é equilíbrio químico. É o estado em que as taxas das reações direta (transformando reagentes em produtos) e inversa (transformando produtos de volta em reagentes) são iguais. Isso significa que as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo.
Passo 3
A afirmação diz que “os reagentes não são mais transformados em produtos” quando em equilíbrio. Mas será que é isso mesmo que acontece? Não exatamente. O que ocorre é que, embora os reagentes continuem se transformando em produtos, a mesma quantidade de produtos está se transformando de volta em reagentes na reação reversa.
Passo 4
Portanto, mesmo no equilíbrio, ambas as reações (direta e inversa) continuam acontecendo. O que muda é que elas ocorrem na mesma taxa, de modo que as concentrações dos reagentes e dos produtos não mudam mais.
Resposta
A afirmação está incorreta porque, no equilíbrio químico, os reagentes continuam sendo transformados em produtos e vice-versa. Ambas as reações acontecem continuamente, mas na mesma velocidade, mantendo as concentrações constantes.
Exercícios relacionados
Explique o que está incorreto sobre as seguintes afirmativas: No equilíbrio existem quantidades iguais de reagentes e produtos.
Que massa de
devemos obter quando reagimos Carbonato de cálcio com
de soluçăo de solução de
fator 0,99 .
Suponha que as reações na fase gasosa
e
sejam ambos processos elementares com constantes de velocidade de
s-1 e 1,5 x 10-1 s-1, respectivamente. a) Qual é o valor da constante de equilíbrio
(g)? b) Qual é maior no equilíbrio, a pressão parcial de A ou a pressão parcial de
? Justifique sua resposta.
Escreva a expressão para Keq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea.