Explique o que está incorreto sobre as seguintes afirmativas: No equilíbrio os reagentes não são mais transformados em produtos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar o que está errado na afirmação: “No equilíbrio os reagentes não são mais transformados em produtos.” Vamos trabalhar com o conteúdo de equilíbrio químico. Para resolver, vamos entender o que realmente acontece quando uma reação está em equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é equilíbrio químico. É o estado em que as taxas das reações direta (transformando reagentes em produtos) e inversa (transformando produtos de volta em reagentes) são iguais. Isso significa que as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo.

Passo 3

A afirmação diz que “os reagentes não são mais transformados em produtos” quando em equilíbrio. Mas será que é isso mesmo que acontece? Não exatamente. O que ocorre é que, embora os reagentes continuem se transformando em produtos, a mesma quantidade de produtos está se transformando de volta em reagentes na reação reversa.

Passo 4

Portanto, mesmo no equilíbrio, ambas as reações (direta e inversa) continuam acontecendo. O que muda é que elas ocorrem na mesma taxa, de modo que as concentrações dos reagentes e dos produtos não mudam mais.

Resposta

A afirmação está incorreta porque, no equilíbrio químico, os reagentes continuam sendo transformados em produtos e vice-versa. Ambas as reações acontecem continuamente, mas na mesma velocidade, mantendo as concentrações constantes.

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