Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Ela quer que a gente explique por que o íon iodeto ( ) tem um raio maior que o íon com carga dupla positiva ( ). Aqui, estamos lidando com razões atômicas e iônicas, e vamos precisar entender como a carga dos íons afeta o tamanho deles.

Passo 2

Vamos começar lembrando que raio iônico é a distância do núcleo de um átomo até a borda externa do íon. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele forma íons com cargas diferentes, o que altera o tamanho do raio.

Passo 3

No caso do íon iodeto ( ), ele ganhou um elétron extra. Isso faz com que haja mais repulsão entre os elétrons, já que agora tem mais elétrons compartilhando o mesmo espaço. Essa repulsão adicional puxa os elétrons para fora, aumentando o raio do íon.

Passo 4

Por outro lado, o íon perdeu dois elétrons. Com menos elétrons ao redor do núcleo, há menos repulsão entre eles. Além disso, a carga positiva do núcleo exerce uma maior atração sobre os elétrons restantes, puxando-os mais próximos ao núcleo e, assim, diminuindo o raio do íon.

Passo 5

Então, resumindo: tem mais elétrons com mais repulsão, o que aumenta seu tamanho, enquanto tem menos elétrons e uma maior atração do núcleo, diminuindo seu tamanho.

Resposta

Portanto, o íon iodeto ( ) é maior que o íon porque a adição de elétrons aumenta a repulsão entre eles, expandindo o raio, enquanto a perda de elétrons e a carga positiva mais alta no atrai os elétrons restantes mais perto do núcleo, diminuindo seu raio.

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