Explique por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira (use o conceito de carga nuclear efetiva).
Passo 1
Então, vamos lá! A questão pede para explicar por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira, utilizando o conceito de carga nuclear efetiva. Isso entra no campo da química, mais especificamente no estudo das energias de ionização e da estrutura atômica. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e o que significa carga nuclear efetiva.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. A primeira energia de ionização refere-se à remoção do primeiro elétron, enquanto a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron após o primeiro já ter sido removido.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre carga nuclear efetiva. Carga nuclear efetiva é a carga que efetivamente atrai os elétrons em um átomo, levando em conta a atração do núcleo e o efeito de blindagem dos outros elétrons. Em outras palavras, é a força líquida que um elétron sente do núcleo, após considerar o bloqueio causado pelos elétrons internos.
Passo 4
Quando removemos o primeiro elétron, o átomo perde uma carga negativa, ficando com uma carga positiva maior. Isso significa que a carga nuclear efetiva que os elétrons restantes sentem aumenta, porque há menos elétrons para “blindar” a carga do núcleo. Com uma carga nuclear efetiva maior, os elétrons remanescentes são mais fortemente atraídos pelo núcleo.
Passo 5
Devido a essa atração mais forte, é necessário mais energia para remover um segundo elétron. Basicamente, como os elétrons estão mais ligados ao núcleo após a remoção do primeiro, puxá-los para fora exige mais energia. Portanto, a segunda energia de ionização é maior que a primeira.
Resposta
A segunda energia de ionização é maior que a primeira porque, após a remoção do primeiro elétron, a carga nuclear efetiva sobre os elétrons restantes aumenta, tornando-os mais fortemente atraídos pelo núcleo e, consequentemente, exigindo mais energia para serem removidos.
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Cite 2 propriedades de compostos iônicos.
Indique quais dos compostos são mais bem descritos como iônicos.
a) CO
b)
c)
d)
e)
f) ZnS
g) KCl
a) CO
b)
c)
d)
e)
f) ZnS
g) KCl