Explique por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira (use o conceito de carga nuclear efetiva).

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para explicar por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira, utilizando o conceito de carga nuclear efetiva. Isso entra no campo da química, mais especificamente no estudo das energias de ionização e da estrutura atômica. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e o que significa carga nuclear efetiva.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. A primeira energia de ionização refere-se à remoção do primeiro elétron, enquanto a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron após o primeiro já ter sido removido.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre carga nuclear efetiva. Carga nuclear efetiva é a carga que efetivamente atrai os elétrons em um átomo, levando em conta a atração do núcleo e o efeito de blindagem dos outros elétrons. Em outras palavras, é a força líquida que um elétron sente do núcleo, após considerar o bloqueio causado pelos elétrons internos.

Passo 4

Quando removemos o primeiro elétron, o átomo perde uma carga negativa, ficando com uma carga positiva maior. Isso significa que a carga nuclear efetiva que os elétrons restantes sentem aumenta, porque há menos elétrons para “blindar” a carga do núcleo. Com uma carga nuclear efetiva maior, os elétrons remanescentes são mais fortemente atraídos pelo núcleo.

Passo 5

Devido a essa atração mais forte, é necessário mais energia para remover um segundo elétron. Basicamente, como os elétrons estão mais ligados ao núcleo após a remoção do primeiro, puxá-los para fora exige mais energia. Portanto, a segunda energia de ionização é maior que a primeira.

Resposta

A segunda energia de ionização é maior que a primeira porque, após a remoção do primeiro elétron, a carga nuclear efetiva sobre os elétrons restantes aumenta, tornando-os mais fortemente atraídos pelo núcleo e, consequentemente, exigindo mais energia para serem removidos.

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a) CO
b)
c)
d)
e)
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g) KCl