Exprima as forças iônicas de (a) KCl , (b)
e ©
, em função das respectivas molalidades
.
[Resp.: (a)
; (b)
; ©
]
[Resp.: (a)
Passo 1
Então, galera! Vamos resolver um exercício sobre forças iônicas em alguns compostos químicos: KCl, FeCl₃ e CuSO₄. A matéria aqui é Química, mais especificamente sobre força iônica das soluções. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é força iônica e como calcular ela usando as molalidades das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é força iônica. A força iônica (I) de uma solução indica o quanto os íons presentes na solução influenciam umas às outras. Ela é calculada usando a fórmula:
Aqui,
é a molalidade da solução,
é a concentração dos íons, e
é a carga de cada íon.
Passo 3
Vamos começar com o primeiro composto: KCl.
O KCl se dissocia completamente em solução aquosa em íons K⁺ e Cl⁻. Então, para cada mol de KCl, temos 1 mol de K⁺ e 1 mol de Cl⁻.
Passo 4
Aplicando a fórmula da força iônica para o KCl:
Sabemos que
e
(porque 1:1 dissociação), e as cargas são
e
.
Passo 5
Substituindo os valores:
No entanto, geralmente
é considerado 1 mol/kg para simplificar a expressão, então:
Passo 6
Agora, vamos para o FeCl₃.
O FeCl₃ se dissocia completamente em solução aquosa em íons Fe³⁺ e 3 Cl⁻. Então, para cada mol de FeCl₃, temos 1 mol de Fe³⁺ e 3 mols de Cl⁻.
Passo 7
Aplicando a fórmula da força iônica para o FeCl₃:
Sabemos que
e
, com cargas
e
.
Passo 8
Substituindo os valores:
Novamente, considerando
:
Passo 9
Por último, vamos para o CuSO₄.
O CuSO₄ se dissocia completamente em solução aquosa em íons Cu²⁺ e SO₄²⁻. Então, para cada mol de CuSO₄, temos 1 mol de Cu²⁺ e 1 mol de SO₄²⁻.
Passo 10
Aplicando a fórmula da força iônica para o CuSO₄:
Sabemos que
e
, com cargas
e
.
Passo 11
Substituindo os valores:
Considerando
:
Resposta
(a)
(b)
©