Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de
presente.
f. Acetileno
f. Acetileno
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para balancear a reação de combustão completa do acetileno (
), considerando a presença de nitrogênio (
). Isso envolve conhecimentos de química geral, especificamente de reações de combustão e balanceamento de equações químicas. Para resolver, vamos precisar aplicar a técnica de balanceamento por inspeção, levando em conta que o ar é composto principalmente por oxigênio e nitrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do acetileno sem balancear:
Aqui,
representa o oxigênio necessário para a combustão e
representa o nitrogênio que está presente no ar e não reage na combustão.
Passo 3
Agora, vamos balancear os átomos de carbono (
). No lado dos reagentes, temos 2 átomos de carbono em
, então precisamos ter 2 moléculas de
nos produtos para equilibrar os carbonos:
Passo 4
Em seguida, vamos balancear os átomos de hidrogênio (
). No reagente, temos 2 átomos de hidrogênio em
, então precisamos de 1 molécula de
nos produtos para equilibrar os hidrogênios:
Passo 5
Agora, vamos balancear os átomos de oxigênio (
). No lado dos produtos, temos:
-
: átomos de oxigênio -
: átomo de oxigênio
Totalizando
átomos de oxigênio.
No lado dos reagentes, a única fonte de oxigênio é o
, que tem 2 átomos de oxigênio por molécula. Para obter 5 átomos de oxigênio, precisamos de
moléculas de
:
Para evitar frações, vamos multiplicar todos os coeficientes por 2:
Passo 6
Por último, vamos verificar o balanceamento do nitrogênio (
). No lado dos reagentes, temos
, e no lado dos produtos, também temos
. Portanto, está balanceado.
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do acetileno, considerando a fração de
presente, é:
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