Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de presente.
f. Acetileno

Passo 1

Vamos lá! O exercício pede para balancear a reação de combustão completa do acetileno ( ), considerando a presença de nitrogênio ( ). Isso envolve conhecimentos de química geral, especificamente de reações de combustão e balanceamento de equações químicas. Para resolver, vamos precisar aplicar a técnica de balanceamento por inspeção, levando em conta que o ar é composto principalmente por oxigênio e nitrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do acetileno sem balancear:
Aqui, representa o oxigênio necessário para a combustão e representa o nitrogênio que está presente no ar e não reage na combustão.

Passo 3

Agora, vamos balancear os átomos de carbono ( ). No lado dos reagentes, temos 2 átomos de carbono em , então precisamos ter 2 moléculas de nos produtos para equilibrar os carbonos:

Passo 4

Em seguida, vamos balancear os átomos de hidrogênio ( ). No reagente, temos 2 átomos de hidrogênio em , então precisamos de 1 molécula de nos produtos para equilibrar os hidrogênios:

Passo 5

Agora, vamos balancear os átomos de oxigênio ( ). No lado dos produtos, temos:
  • : átomos de oxigênio
  • : átomo de oxigênio
Totalizando átomos de oxigênio.
No lado dos reagentes, a única fonte de oxigênio é o , que tem 2 átomos de oxigênio por molécula. Para obter 5 átomos de oxigênio, precisamos de moléculas de :
Para evitar frações, vamos multiplicar todos os coeficientes por 2:

Passo 6

Por último, vamos verificar o balanceamento do nitrogênio ( ). No lado dos reagentes, temos , e no lado dos produtos, também temos . Portanto, está balanceado.

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do acetileno, considerando a fração de presente, é:

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