Faça o balanceamento das seguintes equações:
(e) C4 H10 O(I)+O2(g) CO2(I)+H2 O(g)

Passo 1

Vamos resumir o enunciado: Precisamos balancear a equação química da combustão do Butanol, que é C4H10O, reagindo com oxigênio O2, produzindo dióxido de carbono CO2 e água H2O. Para resolver, vamos usar a conservação de átomos, ajustando os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, contamos quantos átomos de cada elemento temos em ambos os lados da equação.
Reagentes:
  • Carbono ©: 4
  • Hidrogênio (H): 10
  • Oxigênio (O): 1 (no C4H10O) + 2 (no O2) = 3
Produtos:
  • Carbono ©: 1 (em cada CO2)
  • Hidrogênio (H): 2 (em cada H2O)
  • Oxigênio (O): 2 (em cada CO2) + 1 (em cada H2O)

Passo 3

Observamos que os carbonos e hidrogênios não estão balanceados. Vamos começar balanceando os carbonos. Temos 4 átomos de carbono nos reagentes, então precisamos de 4 moléculas de CO2 nos produtos.

Passo 4

Atualizamos a equação com 4 CO2:
C4H10O + O2 4,CO2 + H2O
Agora, contamos novamente os átomos:
Reagentes:
  • C: 4
  • H: 10
  • O: 3
Produtos:
  • C: 4
  • H: 2
  • O: 4×2 + 1 = 9

Passo 5

Agora, balanceamos os hidrogênios. Temos 10 átomos de H nos reagentes, então precisamos de 5 moléculas de H2O nos produtos para totalizar 10 hidrogênios.
Atualizamos a equação:
C4H10O + O2 4,CO2 + 5,H2O
Contagem atual:
Reagentes:
  • C: 4
  • H: 10
  • O: 3
Produtos:
  • C: 4
  • H: 10
  • O: 4×2 + 5×1 = 13

Passo 6

Finalmente, balanceamos os oxigênios. Nos produtos temos 13 átomos de O, e nos reagentes já temos 1 no C4H10O. Assim, precisamos de 12 átomos de O provenientes de O2. Como cada molécula de O2 tem 2 átomos de O, precisamos de 6 moléculas de O2.

Passo 7

Atualizamos a equação final com 6 O2:
C4H10O + 6,O2 4,CO2 + 5,H2O

Resposta

A equação balanceada é:
C4H10O + 6,O2 4,CO2 + 5,H2O

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