Faça o balanceamento das seguintes equações:
(e)
(e)
Passo 1
Vamos resumir o enunciado: Precisamos balancear a equação química da combustão do Butanol, que é
, reagindo com oxigênio
, produzindo dióxido de carbono
e água
. Para resolver, vamos usar a conservação de átomos, ajustando os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, contamos quantos átomos de cada elemento temos em ambos os lados da equação.
Reagentes:
- Carbono ©: 4
- Hidrogênio (H): 10
- Oxigênio (O): 1 (no
) + 2 (no ) = 3
Produtos:
- Carbono ©: 1 (em cada
) - Hidrogênio (H): 2 (em cada
) - Oxigênio (O): 2 (em cada
) + 1 (em cada )
Passo 3
Observamos que os carbonos e hidrogênios não estão balanceados. Vamos começar balanceando os carbonos. Temos 4 átomos de carbono nos reagentes, então precisamos de 4 moléculas de
nos produtos.
Passo 4
Atualizamos a equação com 4
:
Agora, contamos novamente os átomos:
Reagentes:
- C: 4
- H: 10
- O: 3
Produtos:
- C: 4
- H: 2
- O: 4×2 + 1 = 9
Passo 5
Agora, balanceamos os hidrogênios. Temos 10 átomos de H nos reagentes, então precisamos de 5 moléculas de
nos produtos para totalizar 10 hidrogênios.
Atualizamos a equação:
Contagem atual:
Reagentes:
- C: 4
- H: 10
- O: 3
Produtos:
- C: 4
- H: 10
- O: 4×2 + 5×1 = 13
Passo 6
Finalmente, balanceamos os oxigênios. Nos produtos temos 13 átomos de O, e nos reagentes já temos 1 no
. Assim, precisamos de 12 átomos de O provenientes de
. Como cada molécula de
tem 2 átomos de O, precisamos de 6 moléculas de
.
Passo 7
Atualizamos a equação final com 6
:
Resposta
A equação balanceada é: