Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
(b)
(b)
Passo 1
Ok, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química onde o
, que é o nitrato de amônio em estado sólido, se transforma em
, que é o óxido nitroso gasoso, e
, que é água também gasosa. Hoje, vamos balancear essa equação e identificar que tipo de reação é essa: combinação, decomposição ou combustão.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa balancear uma equação química. Basicamente, é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta, já que na química a matéria não se cria nem se destrói.
Passo 3
Vamos anotar a equação inicial:
Passo 4
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado:
Lado dos reagentes:
- Nitrogênio (N): 2 (1 no
e 1 no ) - Hidrogênio (H): 4
- Oxigênio (O): 3
Lado dos produtos:
- Nitrogênio (N): 2 na
- Hidrogênio (H): 2 na
- Oxigênio (O): 1 na
+ 1 na = 2
Passo 5
Percebemos que os nitrogênios já estão balanceados (2 de cada lado). Porém, o hidrogênio e o oxigênio não estão. Vamos começar ajustando o hidrogênio.
Como temos 4 hidrogênios nos reagentes e apenas 2 nos produtos, colocamos um coeficiente 2 na
para equilibrar:
Passo 6
Agora, vamos contar novamente:
Produtos:
- Hidrogênio (H): 2 × 2 = 4
- Oxigênio (O): 1 (na
) + 2 × 1 (nas duas ) = 3
Viu? Agora o hidrogênio está balanceado e o oxigênio também. Então a equação balanceada fica:
Passo 7
Por fim, vamos identificar o tipo de reação. Aqui, um composto (nitrato de amônio) está se decompondo em outros dois compostos (óxido nitroso e água). Isso caracteriza uma reaçāo de decomposição.
Resposta
A equação balanceada é:
E esse processo é uma reação de decomposição.