Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
(b) NH4 NO3(s) N2 O(g)+H2 O(g)

Passo 1

Ok, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química onde o NH4NO3, que é o nitrato de amônio em estado sólido, se transforma em N2O, que é o óxido nitroso gasoso, e H2O, que é água também gasosa. Hoje, vamos balancear essa equação e identificar que tipo de reação é essa: combinação, decomposição ou combustão.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa balancear uma equação química. Basicamente, é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta, já que na química a matéria não se cria nem se destrói.

Passo 3

Vamos anotar a equação inicial:
NH4NO3(s) N2O(g) + H2O(g)

Passo 4

Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado:
Lado dos reagentes:
  • Nitrogênio (N): 2 (1 no NH4 e 1 no NO3)
  • Hidrogênio (H): 4
  • Oxigênio (O): 3
Lado dos produtos:
  • Nitrogênio (N): 2 na N2O
  • Hidrogênio (H): 2 na H2O
  • Oxigênio (O): 1 na N2O + 1 na H2O = 2

Passo 5

Percebemos que os nitrogênios já estão balanceados (2 de cada lado). Porém, o hidrogênio e o oxigênio não estão. Vamos começar ajustando o hidrogênio.
Como temos 4 hidrogênios nos reagentes e apenas 2 nos produtos, colocamos um coeficiente 2 na H2O para equilibrar:
NH4NO3 N2O + 2,H2O

Passo 6

Agora, vamos contar novamente:
Produtos:
  • Hidrogênio (H): 2 × 2 = 4
  • Oxigênio (O): 1 (na N2O) + 2 × 1 (nas duas H2O) = 3
Viu? Agora o hidrogênio está balanceado e o oxigênio também. Então a equação balanceada fica:
NH4NO3 N2O + 2,H2O

Passo 7

Por fim, vamos identificar o tipo de reação. Aqui, um composto (nitrato de amônio) está se decompondo em outros dois compostos (óxido nitroso e água). Isso caracteriza uma reaçāo de decomposição.

Resposta

A equação balanceada é:
NH4NO3 N2O + 2,H2O
E esse processo é uma reação de decomposição.

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