Faça o balanceamento das seguintes equações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear a seguinte equação química:
Aqui, estamos trabalhando com reações de neutralização envolvendo hidróxido de zinco (
), ácido nítrico (
), nitrato de zinco (
) e água (
). Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta.
Passo 2
Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação e contar quantos átomos de cada um temos em ambos os lados:
Lado dos reagentes:
- Zn: 1
- O:
- H:
- N: 1
Lado dos produtos:
- Zn: 1
- O:
- H: 2
- N: 2
Observamos que alguns elementos não estão equilibrados. Vamos começar balanceando o nitrogênio (N).
Passo 3
No lado dos reagentes, temos 1 átomo de N, e no lado dos produtos, 2 átomos de N. Para equilibrar, vamos colocar um coeficiente 2 na
:
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagentes:
- Zn: 1
- O:
- H:
- N: 2
Produtos:
- Zn: 1
- O:
- H: 2
- N: 2
O nitrogênio está equilibrado agora, mas o oxigênio e o hidrogênio ainda não estão.
Passo 4
Vamos balancear o oxigênio. No lado dos reagentes temos 8 átomos de O e no lado dos produtos 7. Para equilibrar, podemos ajustar o número de moléculas de água (
).
Vamos tentar colocar um coeficiente 2 na água:
Agora, recontando:
Reagentes:
- O: 8
Produtos:
- O:
Ótimo, agora o oxigênio está equilibrado. Vamos verificar o hidrogênio.
Passo 5
No lado dos reagentes, temos 4 átomos de H, e no lado dos produtos, temos 4 átomos de H (já que são 2 moléculas de
). Portanto, o hidrogênio também está equilibrado.
Resposta
A equação balanceada é:
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