Faça o balanceamento das seguintes equações:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear a seguinte equação química:
Aqui, estamos trabalhando com reações de neutralização envolvendo hidróxido de zinco ( ), ácido nítrico ( ), nitrato de zinco ( ) e água ( ). Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação e contar quantos átomos de cada um temos em ambos os lados:
Lado dos reagentes:
  • Zn: 1
  • O:
  • H:
  • N: 1
Lado dos produtos:
  • Zn: 1
  • O:
  • H: 2
  • N: 2
Observamos que alguns elementos não estão equilibrados. Vamos começar balanceando o nitrogênio (N).

Passo 3

No lado dos reagentes, temos 1 átomo de N, e no lado dos produtos, 2 átomos de N. Para equilibrar, vamos colocar um coeficiente 2 na :
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagentes:
  • Zn: 1
  • O:
  • H:
  • N: 2
Produtos:
  • Zn: 1
  • O:
  • H: 2
  • N: 2
O nitrogênio está equilibrado agora, mas o oxigênio e o hidrogênio ainda não estão.

Passo 4

Vamos balancear o oxigênio. No lado dos reagentes temos 8 átomos de O e no lado dos produtos 7. Para equilibrar, podemos ajustar o número de moléculas de água ( ).
Vamos tentar colocar um coeficiente 2 na água:
Agora, recontando:
Reagentes:
  • O: 8
Produtos:
  • O:
Ótimo, agora o oxigênio está equilibrado. Vamos verificar o hidrogênio.

Passo 5

No lado dos reagentes, temos 4 átomos de H, e no lado dos produtos, temos 4 átomos de H (já que são 2 moléculas de ). Portanto, o hidrogênio também está equilibrado.

Resposta

A equação balanceada é:

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