Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (b) Sr ;
Passo 1
Vamos resolver a configuração dos elétrons de valência do Estrôncio (Sr). Para isso, vamos precisar saber a posição do Sr na tabela periódica, entender como escrever a configuração eletrônica e desenhar as quadrículas dos orbitais para identificar os elétrons desemparelhados.
Passo 2
Primeiro, descubra o número atômico do Sr, que é 38. Isso significa que um átomo de Sr tem 38 elétrons no total.
Passo 3
Agora, vamos escrever a configuração eletrônica completa do Sr. Usamos a regra de Aufbau para preencher os orbitais:
Passo 4
Os elétrons de valência são os elétrons no nível mais externo. Para o Sr, os elétrons de valência estão no orbital
. Então, o Sr tem 2 elétrons de valência nos orbitais
.
Passo 5
Vamos desenhar as quadrículas dos orbitais
. Cada orbital pode acomodar até 2 elétrons com spins opostos (emparelhados):
Passo 6
Observando as quadrículas, vemos que os dois elétrons no orbital
estão emparelhados, ou seja, ocupam o mesmo orbital com spins opostos.
Resposta
O Estrôncio (Sr) possui 2 elétrons de valência, ambos emparelhados, resultando em 0 elétrons desemparelhados.