Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (b) Sr ;

Passo 1

Vamos resolver a configuração dos elétrons de valência do Estrôncio (Sr). Para isso, vamos precisar saber a posição do Sr na tabela periódica, entender como escrever a configuração eletrônica e desenhar as quadrículas dos orbitais para identificar os elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, descubra o número atômico do Sr, que é 38. Isso significa que um átomo de Sr tem 38 elétrons no total.

Passo 3

Agora, vamos escrever a configuração eletrônica completa do Sr. Usamos a regra de Aufbau para preencher os orbitais:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d^10, 4p⁶, 5s² ²²²²²

Passo 4

Os elétrons de valência são os elétrons no nível mais externo. Para o Sr, os elétrons de valência estão no orbital . Então, o Sr tem 2 elétrons de valência nos orbitais .

Passo 5

Vamos desenhar as quadrículas dos orbitais |c|c| hline ↑ & ↓ hline . Cada orbital pode acomodar até 2 elétrons com spins opostos (emparelhados):

Passo 6

Observando as quadrículas, vemos que os dois elétrons no orbital estão emparelhados, ou seja, ocupam o mesmo orbital com spins opostos.

Resposta

O Estrôncio (Sr) possui 2 elétrons de valência, ambos emparelhados, resultando em 0 elétrons desemparelhados.

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