Faça a distinção entre a pilha galvânica e a célula eletrolítica. (b) Faça a distinção entre o potencial de pilha e a força eletromotriz.

Passo 1

Então, você quer entender as diferenças entre a pilha galvânica e a célula eletrolítica, além de saber a distinção entre o potencial de pilha e a força eletromotriz. Vamos precisar conhecer o básico sobre como essas células funcionam e o que cada termo significa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a pilha galvânica. Ela é um tipo de célula eletroquímica que gera energia elétrica a partir de reações químicas espontâneas. Imagine baterias que usamos no dia a dia; elas são exemplos de pilhas galvânicas.

Passo 3

Agora, a célula eletrolítica é o contrário. Ela usa energia elétrica para causar reações químicas que não ocorrem sozinhas. Um exemplo comum é a eletrólise da água para produzir hidrogênio e oxigênio.

Passo 4

Então, resumindo a diferença: a pilha galvânica converte energia química em elétrica de forma espontânea, enquanto a célula eletrolítica converte energia elétrica em química usando uma fonte externa.

Passo 5

Agora sobre o potencial de pilha e a força eletromotriz (f.e.m). O potencial de pilha é a diferença de potencial elétrico medida entre os dois eletrodos da célula quando a rea��ão está acontecendo.

Passo 6

Já a força eletromotriz é o potencial gerado pela própria célula quando não há corrente passando, ou seja, é a capacidade da célula de fornecer energia elétrica.

Passo 7

Então, a força eletromotriz é como o “poder” da célula, enquanto o potencial de pilha é o “resultado” real observado quando a célula está em funcionamento.

Resposta

A pilha galvânica gera energia elétrica a partir de reações químicas espontâneas, enquanto a célula eletrolítica usa energia elétrica para realizar reações químicas não espontâneas. Além disso, a força eletromotriz é o potencial máximo que a célula pode fornecer sem corrente, e o potencial de pilha é a diferença de potencial efetiva medida durante a operação da célula.

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