Faça um resumo das características das reações de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem e pseudoprimeira ordem.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente resumir as características das reações de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem e pseudoprimeira ordem. Isso faz parte da cinética química, que estuda como as reações acontecem e quão rápido elas ocorrem. Para resolver isso, vamos precisar entender o que cada ordem de reação significa e quais são as suas principais características.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre reações de ordem zero. Nessas reações, a velocidade da reação é constante e não depende da concentração dos reagentes. Isso significa que, independentemente de quanto reagente você tenha, a velocidade permanece a mesma. A equação que descreve uma reação de ordem zero é:
Velocidade = k
onde $ k $ é a constante de velocidade.

Passo 3

Agora, vamos para as reações de primeira ordem. Aqui, a velocidade da reação depende diretamente da concentração de um reagente. Se você dobrar a concentração desse reagente, a velocidade da reação também dobra. A equação para uma reação de primeira ordem é:
Velocidade = k[A]
onde $ [A] $ é a concentração do reagente.

Passo 4

Seguimos para as reações de segunda ordem. Nessa categoria, a velocidade da reação depende do quadrado da concentração de um reagente ou do produto das concentrações de dois reagentes diferentes. Assim, se você dobrar a concentração, a velocidade aumenta em um fator de quatro (no caso de um reagente) ou dobra (se forem dois reagentes). A equação pode ser:
Velocidade = k[A]^2
ou
Velocidade = k[A][B]

Passo 5

Por último, temos as reações pseudoprimeira ordem. Essas reações parecem ser de primeira ordem porque uma das concentrações dos reagentes é muito maior e praticamente constante durante a reação. Isso simplifica a equação de velocidade para que dependa apenas de um reagente. Por exemplo, se $ [B] $ é muito grande e constante, a velocidade pode ser aproximada por:
[B]
onde $ k’ = k[B] $ é uma nova constante de velocidade.

Resposta

Então, resumindo:
  • Reações de ordem zero têm velocidade constante, independente da concentração dos reagentes.
  • Reações de primeira ordem têm velocidade proporcional à concentração de um reagente.
  • Reações de segunda ordem têm velocidade proporcional ao quadrado da concentração de um reagente ou ao produto das concentrações de dois reagentes.
  • Reações pseudoprimeira ordem aparentam ser de primeira ordem porque uma das concentrações é muito grande e permanece constante durante a reação.

Exercícios relacionados