Como fazer a distribuição eletrônica do O2-?
Passo 1
Beleza, vamos resolver como fazer a distribuição eletrônica do íon O²⁻. Isso envolve entender como os elétrons estão organizados nos átomos, especificamente nos orbitais ao redor do átomo de oxigênio. Para isso, vamos precisar conhecer a configuração eletrônica do átomo de oxigênio e como ela muda quando ganhamos ou perdemos elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a configuração eletrônica de um átomo mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis de energia e orbitais. O oxigênio tem número atômico 8, o que significa que um átomo neutro de oxigênio tem 8 elétrons.
Passo 3
Agora, distribuímos esses 8 elétrons nos orbitais seguindo a ordem de energia: começamos preenchendo os orbitais mais próximos do núcleo. A sequência é:
1s, 2s, 2p, 3s, etc.
Então, para o oxigênio:
-
Os primeiros 2 elétrons vão para o orbital 1s:
-
Os próximos 2 elétrons vão para o orbital 2s:
-
Os últimos 4 elétrons vão para os orbitais 2p:
Passo 4
Portanto, a configuração eletrônica do átomo neutro de oxigênio é:
Passo 5
Agora, queremos a configuração eletrônica do íon O²⁻. O superscript ²⁻ indica que o oxigênio ganhou 2 elétrons, tornando-se um ânion com carga negativa de 2.
Passo 6
Então, adicionamos 2 elétrons extras à configuração eletrônica do oxigênio neutro:
Passo 7
A configuração resultante, $ 1s² , 2s² , 2p⁶ $, mostra que o íon O²⁻ tem 10 elétrons, completando assim o subnível 2p com 6 elétrons.
Resposta
A distribuição eletrônica do íon O²⁻ é: