Como fazer a distribuição eletrônica do O2-?

Passo 1

Beleza, vamos resolver como fazer a distribuição eletrônica do íon O²⁻. Isso envolve entender como os elétrons estão organizados nos átomos, especificamente nos orbitais ao redor do átomo de oxigênio. Para isso, vamos precisar conhecer a configuração eletrônica do átomo de oxigênio e como ela muda quando ganhamos ou perdemos elétrons para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a configuração eletrônica de um átomo mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis de energia e orbitais. O oxigênio tem número atômico 8, o que significa que um átomo neutro de oxigênio tem 8 elétrons.

Passo 3

Agora, distribuímos esses 8 elétrons nos orbitais seguindo a ordem de energia: começamos preenchendo os orbitais mais próximos do núcleo. A sequência é:
1s, 2s, 2p, 3s, etc.
Então, para o oxigênio:
  • Os primeiros 2 elétrons vão para o orbital 1s:
    1s² ²
  • Os próximos 2 elétrons vão para o orbital 2s:
    2s² ²
  • Os últimos 4 elétrons vão para os orbitais 2p:
    2p⁴

Passo 4

Portanto, a configuração eletrônica do átomo neutro de oxigênio é:
1s² , 2s² , 2p⁴ ²²

Passo 5

Agora, queremos a configuração eletrônica do íon O²⁻. O superscript ²⁻ indica que o oxigênio ganhou 2 elétrons, tornando-se um ânion com carga negativa de 2.

Passo 6

Então, adicionamos 2 elétrons extras à configuração eletrônica do oxigênio neutro:
1s² , 2s² , 2p⁴ + 2e⁻ = 1s² , 2s² , 2p⁶ ²²²²

Passo 7

A configuração resultante, $ 1s² , 2s² , 2p⁶ $, mostra que o íon O²⁻ tem 10 elétrons, completando assim o subnível 2p com 6 elétrons.

Resposta

A distribuição eletrônica do íon O²⁻ é:
1s² , 2s² , 2p⁶ ²²

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