Como fazer a massa molar do sulfato de alumínio Al2(SO4)3?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente calcular a massa molar do sulfato de alumínio, que tem a fórmula química $ Al_2(SO_4)_3 $. Isso envolve conhecimentos de química, mais especificamente de massa molar e composição molecular. Para resolver, vamos precisar saber as massas atômicas de cada elemento que compõe essa fórmula.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na sua fórmula química. Ela nos diz quanto pesa um mol dessa substância em gramas por mol (g/mol).

Passo 3

Agora, vamos identificar quais elementos estão na fórmula $ Al_2(SO_4)_3 $ e suas respectivas massas atômicas:
  • Alumínio (Al): aproximadamente 26,98 g/mol
  • Enxofre (S): aproximadamente 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol

Passo 4

Vamos contar quantos átomos de cada elemento temos na fórmula:
  • Alumínio: 2 átomos
  • Enxofre: 3 grupos de $ SO_4 $, então 3 átomos de S por grupo, totalizando 3 × 1 = 3 átomos
  • Oxigênio: Cada $ SO_4 $ tem 4 átomos de O, e temos 3 desses grupos, então 3 × 4 = 12 átomos
Agora, multiplicamos a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos:
  • Alumínio: $ 2 \times 26,98 , g/mol = 53,96 , g/mol $
  • Enxofre: $ 3 \times 32,07 , g/mol = 96,21 , g/mol $
  • Oxigênio: $ 12 \times 16,00 , g/mol = 192,00 , g/mol $

Passo 5

Finalmente, somamos todas essas contribuições para encontrar a massa molar total do sulfato de alumínio:
53,96 , g/mol + 96,21 , g/mol + 192,00 , g/mol = 342,17 , g/mol

Resposta

A massa molar do sulfato de alumínio $ Al_2(SO_4)_3 $ é de 342,17 g/mol.

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