O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada a seguir. Fe(OH)2 + Zn = Zn(OH)2 + Fe Sobre essa reação, pode-se afirmar que: Dados: Fe2+ + 2 e- → Fe0 E0red = - 0,44 v Zn2+ + 2e- → Zn0 E0red = - 0,77 v
( ) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
( ) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
( ) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
( ) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
( ) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
( ) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
( ) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
( ) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
( ) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
( ) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre ferro galvanizado, que é ferrugem revestida com uma camada de zinco. Quando essa camada de zinco é riscada, o ferro fica exposto e pode formar hidróxido ferroso. O zinco, que é mais reativo, ajuda a “regenerar” o ferro através de uma reação química. A matéria que vamos precisar aqui é Redox, que envolve oxidação e redução. Para resolver, vamos usar as potenciais de redução padrão (E°red) dos elementos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são oxidação e redução. Oxidação é a perda de elétrons, enquanto redução é o ganho de elétrons. Na reação fornecida:
O zinco (Zn) está reagindo com o hidróxido ferroso (Fe(OH)₂) para formar hidróxido de zinco (Zn(OH)₂) e ferro metálico (Fe).
Passo 3
Vamos analisar os potenciais de redução fornecidos:
O potencial de redução mais negativo indica que a substância é mais propensa a oxidação. Aqui, o zinco tem um potencial de redução mais negativo (-0,77 V) comparado ao ferro (-0,44 V), o que significa que o zinco é mais fácil de oxidar.
Passo 4
Agora, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação:
-
Zinco (Zn): Está passando de Zn²⁺ para Zn⁰, ou seja, está perdendo elétrons. Isso significa que o zinco está sendo oxidado.
-
Ferro (Fe): Está passando de Fe²⁺ para Fe⁰, ou seja, está ganhando elétrons. Isso significa que o ferro está sendo reduzido.
Passo 5
Com base nisso, vamos analisar as opções fornecidas:
- ( ) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
- ( ) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
- ( ) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
- (X) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
- ( ) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
A opção correta é a quarta, que afirma que o zinco sofre oxidação porque está perdendo elétrons.
Resposta
A opção correta é:
(X) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.