O ferro pode ser protegido através de proteção catódica por corrente impressa (forçada). Esquematize a montagem para a proteção de Fe com eletrodo inerte de grafite ©, em solução de NaCl . Dê as reações que ocorrem no anodo e no catodo.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre proteção catódica no ferro usando um eletrodo inerte de grafite em uma solução de NaCl. A matéria aqui é Corrosão e Proteção Catódica, e vamos precisar entender como montar o sistema e quais reações químicas acontecem nos eletrodos.

Passo 2

Primeiro, vamos imaginar a montagem. A proteção catódica por corrente impressa envolve aplicar uma corrente elétrica para proteger o metal contra a corrosão. Nesse caso, o metal que queremos proteger é o ferro (Fe), e vamos usar um eletrodo de grafite © como ânodo inerte.

Passo 3

Na solução de NaCl, que é sal comum dissolvido na água, temos íons Na⁺ e Cl⁻. Essa solução atua como eletrólito, permitindo a passagem da corrente elétrica entre os eletrodos.

Passo 4

Agora, vamos falar sobre as reações que ocorrem nos eletrodos. Como o grafite é um ânodo inerte, ele não se corrói facilmente. No ânodo de grafite, ocorre a oxidação da água, produzindo oxigênio gasoso e íons H⁺. A reação no ânodo é:
Anodo (Grafite): 2H2O O2 + 4H^+ + 4e^-

Passo 5

No catodo, que é o ferro que queremos proteger, ocorre a redução dos íons H⁺ presentes na solução. Isso impede que o ferro reaja diretamente com o oxigênio ou outros elementos que causariam corrosão. A reação no catodo é:
Catodo (Ferro): 4H^+ + 4e^- 2H2

Resposta

As reações que ocorrem na proteção catódica do ferro com eletrodo de grafite em solução de NaCl são:
No ânodo (Grafite):
2H2O O2 + 4H^+ + 4e^-
No catodo (Ferro):
4H^+ + 4e^- 2H2

Exercícios relacionados