O fluoreto
forma-se quando uma mistura dos gases flúor e nitrogênio passa sobre um filme de enxofre em
, na ausência de oxigênio e umidade. Escreva a estrutura de Lewis do tetrafluoreto de enxofre e dê o número de elétrons da camada de valência expandida.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do tetrafluoreto de enxofre (
) e descobrir quantos elétrons tem na camada de valência expandida. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis, camada de valência e a possibilidade de alguns átomos terem mais de oito elétrons na camada externa.
Passo 2
Primeiro, vamos contar todos os elétrons de valência que temos para distribuir na molécula. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) também está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são 4 flúores, temos:
Passo 3
Agora, vamos montar a estrutura básica. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro, que nesse caso é o enxofre. Vamos conectar os quatro flúores ao enxofre com ligações simples:
Repete isso quatro vezes para os quatro flúores.
Passo 4
Cada ligação simples entre S e F usa 2 elétrons. Como temos 4 ligações:
Dos 34 elétrons totais, já usamos 8, restando:
Passo 5
Agora, vamos distribuir os elétrons restantes como pares não ligantes nos átomos de flúor para completar suas octetos. Cada flúor precisa de 6 elétrons não ligantes (já tem 2 na ligação com S):
Então, usamos mais 24 elétrons, restando:
Passo 6
Os 2 elétrons restantes ficam no enxofre como um par não ligante. Isso significa que o enxofre tem:
- 4 ligações com F (8 elétrons)
- 1 par não ligante (2 elétrons)
Totalizando:
Resposta
A estrutura de Lewis do tetrafluoreto de enxofre (
) tem o enxofre central com quatro ligações simples para cada flúor e um par não ligante no enxofre. Isso resulta em 10 elétrons na camada de valência expandida do enxofre.