Se forem necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol de HCl para neutralizar uma solução de KOH , quantos gramas de KOH devem estar presentes em 500 mL solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química onde precisamos descobrir quantos gramas de KOH estão em 500 mL de uma solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, neutralização ácido-base e cálculo de massa. Vamos precisar entender as reações de neutralização e como relacionar volume, concentração e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que a gente tem:
  • Volume da solução de HCl: 45,3 mL
  • Concentração da solução de HCl: 0,108 mol/L
  • Volume da solução de KOH: 500 mL

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de HCl estamos usando. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração times Volume (em litros) çã
Convertendo o volume de HCl para litros:
45,3 mL = 0,0453 L
Então:
Mols de HCl = 0,108 mol/L times 0,0453 L = 0,0048924 mol

Passo 4

Na reação de neutralização entre HCl e KOH, a proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de KOH. Portanto, a quantidade de mols de KOH também será 0,0048924 mol.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a massa de KOH usando a fórmula:
Massa = Mols times Massa molar
A massa molar de KOH é aproximadamente 56,11 g/mol. Então:
Massa de KOH = 0,0048924 mol times 56,11 g/mol = 0,2747 g

Resposta

São necessários aproximadamente 0,275 gramas de KOH na solução de 500 mL.

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