Na formação do etano a
são liberadas
. Calcule este mesmo calor na temperatura de
, sendo dados:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a formação do etano! O enunciado fala que a formação do etano a
libera
. Queremos descobrir quanto de calor seria liberado nessa formação a
. Para isso, vamos precisar usar algumas ideias de termodinâmica, especificamente sobre como o calor muda com a temperatura usando a capacidade calorífica (
) das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o calor liberado na formação de uma substância pode mudar com a temperatura. A fórmula que usamos para ajustar esse calor é:
Aqui,
é o calor na nova temperatura,
é o calor na temperatura inicial,
é a diferença das capacidades caloríficas dos produtos e reagentes, e
é a variação de temperatura.
Passo 3
Vamos calcular
. Para a reação de formação do etano:
A diferença das capacidades caloríficas é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, vamos calcular a variação de temperatura:
Passo 5
Aplicando na fórmula inicial:
Convertendo kcal para cal para manter as unidades consistentes:
Convertendo de volta para kcal:
Resposta
O calor liberado na formação do etano a
é aproximadamente
.