(FUVEST-SP) A 25^circ C, o pH de uma solução aquosa de um certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH^-dessa solução?
a) 1 mol / L
b) 7 mol / L
c) 14 mol / L
d) 10^-7 mol / L
e) 10^-14 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química sobre pH e concentração de íons OH^- em uma solução aquosa. A temperatura é de 25^circ C e o pH da solução é 14. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de OH^- nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre pH, pOH e a concentração de íons hidroxila.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a relação entre pH e pOH em uma solução aquosa à temperatura de 25^circ C é dada por:
pH + pOH = 14
Essa é uma constante conhecida como constante de ionização da água ( pKw).

Passo 3

Como já sabemos que o pH da solução é 14, podemos substituir esse valor na equação para encontrar o pOH:
14 + pOH = 14
Então, subtraindo 14 de ambos os lados:
pOH = 14 - 14 = 0

Passo 4

Agora que temos o valor do pOH, podemos encontrar a concentração de íons OH^- usando a relação:
[OH^-] = 10^-pOH
Substituindo o valor do pOH:
[OH^-] = 10^0

Passo 5

Calculando a potência de 10:
10^0 = 1
Então,
[OH^-] = 1 , mol/L

Resposta

A concentração de OH^- nessa solução é 1 , mol/L.

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